Silicium

Silicium
Periodiske system
Generelt
Atomtegn	Si
Atomnummer	14
Elektronkonfiguration	2, 8, 4
Gruppe	14 (Halvmetal)
Periode	3
Blok	p
CAS-nummer	7440-21-3
PubChem	5461123
Atomare egenskaber
Atommasse	28,0855(3)
Atomradius	117,6 pm
Kovalent radius	111 pm
Van der Waals-radius	210 pm
Elektronkonfiguration	[Ne] 3s² 3p²
Elektroner i hver skal	2, 8, 4
Kemiske egenskaber
Oxidationstrin	4, 3, 2, 1
Elektronegativitet	1,90 (Paulings skala)
Fysiske egenskaber
Tilstandsform	fast
Krystalstruktur	Diamantstruktur
Massefylde (fast stof)	2,33 g/cm3
Massefylde (væske)	2,57 g/cm3
Smeltepunkt	1420 °C
Kogepunkt	2355 °C
Smeltevarme	50,21 kJ/mol
Fordampningsvarme	356 kJ/mol
Varmefylde	19,789 J·mol–1K–1
Magnetiske egenskaber	Ikke magnetisk
Mekaniske egenskaber
Youngs modul	150 GPa
Kompressibilitetsmodul	100 GPa
Information med symbolet hentes fra Wikidata.  [ redigér på Wikidata ]
v d r

Silicium, på dansk også kaldet kisel(men kisel bliver også brugt som betegnelse for SiO₂), er grundstoffet med atomnummeret 14 og symbolet Si. Det tetravalente halvmetal silicium er mindre reaktivt end dets kemiske analog carbon. Selvom det er det 8. mest almindelige grundstof i universet efter masse, så fremkommer det kun af og til som et rent grundstof i naturen, men er mere fordelt i støv og planter i form af siliciumdioxid eller silikat. På Jorden er silicium det næstmest forekommende stof (efter ilt) i jordskorpen. Jordskorpen består af 27,2% silicium efter masse^[1].

Silicium har mange anvendelsesmuligheder inden for industrien. F.eks. er det hovedråvaren for silicium-mikrochips.

Siliciumdioxid og silikat er særligt brugbart i fremstillingen af glas, cement og keramik. Det er også en del af silikone.

Silicium er essentielt i biologien, dog ikke for pattedyr, da kun meget små mængder er blevet sporet hos dem. Det er særligt vigtigt for planters stofskifte.

1. ^ Henriksen, Henning; Pawlik, Erik (2010). Bogen om Grundstofferne. Gyldendal. s. 38. ISBN 978-87-02-03685-5.