Eigenschaften | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Allgemein | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Name, Symbol, Ordnungszahl | Magnesium, Mg, 12 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elementkategorie | Erdalkalimetalle | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppe, Periode, Block | 2, 3, s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aussehen | silbrig weiß | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS-Nummer | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
EG-Nummer | 231-104-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ECHA-InfoCard | 100.028.276 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ATC-Code | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massenanteil an der Erdhülle | 1,94 % (8. Rang)[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomar[2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atommasse | 24,305 (24,304 – 24,307)[3] u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomradius (berechnet) | 150 (145) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalenter Radius | 141 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van-der-Waals-Radius | 173 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronenkonfiguration | [Ne] 3s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1. Ionisierungsenergie | 7.646236(4) eV[4] ≈ 737.75 kJ/mol[5] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2. Ionisierungsenergie | 15.035271(6) eV[4] ≈ 1450.68 kJ/mol[5] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3. Ionisierungsenergie | 80.1436(6) eV[4] ≈ 7732.68 kJ/mol[5] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4. Ionisierungsenergie | 109.2654(12) eV[4] ≈ 10542.51 kJ/mol[5] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5. Ionisierungsenergie | 141.33(3) eV[4] ≈ 13636 kJ/mol[5] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Physikalisch[2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aggregatzustand | fest | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristallstruktur | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dichte | 1,738 g/cm³ (20 °C)[6] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mohshärte | 2,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetismus | paramagnetisch (χm = 1,2 · 10−5)[7] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Schmelzpunkt | 923 K (650 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Siedepunkt | 1383 K[8] (1110 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molares Volumen | 14,00 · 10−6 m3·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Verdampfungsenthalpie | 132 kJ·mol−1[8] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Schmelzenthalpie | 8,7 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Schallgeschwindigkeit | 4602 m·s−1 bei 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Spezifische Wärmekapazität | 1023[1] J·kg−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Austrittsarbeit | 3,66 eV[9] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrische Leitfähigkeit | 22,7 · 106 S·m−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wärmeleitfähigkeit | 160 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chemisch[2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidationszustände | 1,[10] 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Normalpotential | −2,372 V (Mg2+ + 2 e− → Mg)[11] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativität | 1,31 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Weitere Isotope siehe Liste der Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NMR-Eigenschaften | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Magnesium ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Mg (Alchemie: ⚩[14]) und der Ordnungszahl 12. Im Periodensystem der Elemente steht es in der zweiten Hauptgruppe bzw. der 2. IUPAC-Gruppe und gehört damit zu den Erdalkalimetallen.
Magnesium ist eines der zehn häufigsten Elemente der Erdkruste. Es kommt in zahlreichen Mineralen, im Meerwasser, sowie im Blattgrün der Pflanzen vor.
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