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Silver | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Appearance | lustrous white metal | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Standard atomic weight Ar°(Ag) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Silver in the periodic table | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Atomic number (Z) | 47 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Group | group 11 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Period | period 5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Block | d-block | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electron configuration | [Kr] 4d10 5s1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrons per shell | 2, 8, 18, 18, 1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Physical properties | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Phase at STP | solid | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Melting point | 1234.93 K (961.78 °C, 1763.2 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Boiling point | 2435 K (2162 °C, 3924 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Density (at 20° C) | 10.503 g/cm3[3] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
when liquid (at m.p.) | 9.320 g/cm3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Heat of fusion | 11.28 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Heat of vaporisation | 254 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molar heat capacity | 25.350 J/(mol·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vapour pressure
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Atomic properties | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidation states | −2, −1, 0,[4] +1, +2, +3 (an amphoteric oxide) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativity | Pauling scale: 1.93 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionisation energies |
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Atomic radius | empirical: 144 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Covalent radius | 145±5 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van der Waals radius | 172 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Other properties | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Natural occurrence | primordial | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Crystal structure | face-centred cubic (fcc) (cF4) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lattice constant | a = 408.60 pm (at 20 °C)[3] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Thermal expansion | 18.92×10−6/K (at 20 °C)[3] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Thermal conductivity | 429 W/(m⋅K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Thermal diffusivity | 174 mm2/s (at 300 K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrical resistivity | 15.87 nΩ⋅m (at 20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetic ordering | diamagnetic[5] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molar magnetic susceptibility | −19.5×10−6 cm3/mol (296 K)[6] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Young's modulus | 83 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Shear modulus | 30 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bulk modulus | 100 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Speed of sound thin rod | 2680 m/s (at r.t.) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Poisson ratio | 0.37 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mohs hardness | 2.5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vickers hardness | 251 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Brinell hardness | 206–250 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS Number | 7440-22-4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
History | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Discovery | before 5000 BC | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Symbol | "Ag": from Latin argentum | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotopes of silver | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Silver is a chemical element; it has symbol Ag (from Latin argentum 'silver', derived from Proto-Indo-European *h₂erǵ 'shiny, white') and atomic number 47. A soft, white, lustrous transition metal, it exhibits the highest electrical conductivity, thermal conductivity, and reflectivity of any metal.[8] Silver is found in the Earth's crust in the pure, free elemental form ("native silver"), as an alloy with gold and other metals, and in minerals such as argentite and chlorargyrite. Most silver is produced as a byproduct of copper, gold, lead, and zinc refining.
Silver has long been valued as a precious metal. Silver metal is used in many bullion coins, sometimes alongside gold:[9] while it is more abundant than gold, it is much less abundant as a native metal.[10] Its purity is typically measured on a per-mille basis; a 94%-pure alloy is described as "0.940 fine". As one of the seven metals of antiquity, silver has had an enduring role in most human cultures.
Other than in currency and as an investment medium (coins and bullion), silver is used in solar panels, water filtration, jewellery, ornaments, high-value tableware and utensils (hence the term "silverware"), in electrical contacts and conductors, in specialized mirrors, window coatings, in catalysis of chemical reactions, as a colorant in stained glass, and in specialized confectionery. Its compounds are used in photographic and X-ray film. Dilute solutions of silver nitrate and other silver compounds are used as disinfectants and microbiocides (oligodynamic effect), added to bandages, wound-dressings, catheters, and other medical instruments.
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