Bicarbonato de sodio

Bicarbonato de sodio
Estructura molecular
Cristales de NaHCO3
Nombre IUPAC
Hidrogenocarbonato (IV) de sodio
General
Otros nombres	Carbonato ácido de sodio Hidrogenocarbonato de sodio
Fórmula molecular	NaHCO3
Identificadores
Número CAS	144-55-8[1]​
ChEBI	32139
ChEMBL	CHEMBL1353
ChemSpider	8609
DrugBank	DB01390
PubChem	22590783 516892, 22590783
UNII	8MDF5V39QO
KEGG	D01203 C12603, D01203
InChI InChI=InChI=1S/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1 Key: UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M
Propiedades físicas
Apariencia	Blanco cristalino
Densidad	2173 kg/m³; 2,173 g/cm³
Masa molar	84,01 g/mol
Punto de fusión	323,15 K (50 °C)
Punto de descomposición	543,15 K (270 °C)
Índice de refracción (nD)	1,3344
Propiedades químicas
Acidez	10.329[2]​ pKa
Solubilidad en agua	10,3 g⁄100 g de H2O
Termoquímica
ΔfH0sólido	-951 kJ/mol
S0sólido	102 J·mol–1·K–1
Peligrosidad
NFPA 704	0 0 1 [3]​
Riesgos
Riesgos principales	HSci - Safety data
Ingestión	No peligroso excepto en cantidades muy grandes
Inhalación	Puede causar irritación
Piel	Puede causar irritación
Ojos	Puede causar ceguera
LD50	4220 mg/kg
Más información	Hazardous Chemical Database (en inglés)
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El bicarbonato de sodio (también llamado bicarbonato sódico, hidrogenocarbonato de sodio,^[4]​ carbonato ácido de sodio o bicarbonato de soda) es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio (aunque menos fuerte y más salado que este último), de fórmula NaHCO₃. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.^[5]​ La forma mineral natural es nahcolita. Es un componente del mineral natrón y se encuentra disuelto en muchos manantiales minerales.^[6]​

Cuando se expone a un ácido moderadamente fuerte se descompone produciendo dióxido de carbono y agua, con una característica efervescencia. La reacción es la siguiente:

• NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂ (gas)
• NaHCO₃ + CH₃COOH → NaCH₃COO + H₂O + CO₂ (gas)

Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio de liberar dióxido de carbono se usa junto con compuestos acídicos como aditivo leudante en panadería y en la producción de gaseosas. Algunas levaduras panarias contienen bicarbonato de sodio. Antiguamente se usaba como fuente de dióxido de carbono para la gaseosa Coca Cola.

Es el componente fundamental de los polvos extintores de incendios o polvo BC.

1. ↑ Número CAS
2. ↑ Goldberg, Robert N.; Kishore, Nand; Lennen, Rebecca (2017). CRC Press, ed. CRC Handbook. ISBN 9781498784542. 
3. ↑ «Bicarbonato de sodio, en Cosmos Online». Consultado el 23 de octubre de 2012. 
4. ↑ Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005, IUPAC, p. 137, archivado desde el original el 18 de mayo de 2017 .
5. ↑ Hoja de seguridad elaborada por Química Básica, S.A.
6. ↑ «Mineral Springs – an overview | ScienceDirect Topics».