Ozono

Ozono
Nombre IUPAC
Trioxígeno
General
Fórmula estructural	Ver imagen
Fórmula molecular	O3
Identificadores
Número CAS	10028-15-6[1]​
ChEBI	25812
ChEMBL	CHEMBL2447938
ChemSpider	23208
DrugBank	DB12510
PubChem	24823
UNII	66H7ZZK23N
InChI InChI=InChI=1S/O3/c1-3-2 Key: CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Azul pálido
Densidad	2,14 kg/m³; 0,00214 g/cm³
Masa molar	47 998 g/mol
Punto de fusión	80,7 K (−192 °C)
Punto de ebullición	161 K (−112 °C)
Viscosidad	N/A
Índice de refracción (nD)	1,2226 (líquido)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	0,105 g/100 mL (0 °C)
Termoquímica
ΔfH0sólido	142,3 kJ/mol
S0sólido	237,7 J·mol–1·K–1
Riesgos
Riesgos principales	Exposición mayor de 0,05 PPM
Ingestión	Irritación y dolor de la garganta y/o inflamación estomacal (en dosis altas)
Inhalación	>0,05 PPM por 8 horas
Piel	No reacciona
Ojos	Irritación a más de 0,05 PPM
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El ozono (O₃) es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los dos átomos que componen el gas oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de oxígeno gaseoso (O₂), formando moléculas de ozono (O₃).

A temperatura y presión ambientales, el ozono es un gas que desprende olor y generalmente sin coloración, pero en grandes concentraciones puede volverse ligeramente azulado. Si se respira en grandes cantidades puede provocar una irritación en los ojos o la garganta, lo cual suele pasar después de respirar aire fresco y rico en oxígeno durante algunos minutos. El ozono a nivel del suelo producido por combustión industrial, realmente es ozono mezclado con dióxido de nitrógeno, puede agravar las enfermedades respiratorias existentes y también provocar irritación de garganta, dolor de cabeza o de pecho.

1. ↑ Número CAS