| |||||
Yleistä | |||||
Nimi | Astatiini | ||||
Tunnus | At | ||||
Järjestysluku | 85 | ||||
Luokka | puolimetalli | ||||
Lohko | p | ||||
Ryhmä | 17, halogeeni | ||||
Jakso | 6 | ||||
Väri | metallinen | ||||
Löytövuosi, löytäjä | 1940, Dale Corson, Kenneth MacKenzie, Emilio Segre | ||||
Atomiominaisuudet | |||||
Atomipaino (Ar) | (210) | ||||
Atomisäde, mitattu (laskennallinen) | 140 pm | ||||
Orbitaalirakenne | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 | ||||
Elektroneja elektronikuorilla | 2, 8, 18, 32, 18, 7 | ||||
Hapetusluvut | -I, +III, +V, +VII | ||||
Fysikaaliset ominaisuudet | |||||
Olomuoto | Kiinteä | ||||
Sulamispiste | 575 K (302 °C) | ||||
Kiehumispiste | (epävarma) 610 K ((epävarma) 337 °C) | ||||
Höyrynpaine | 100 Pa 429 K:ssa | ||||
Muuta | |||||
Elektronegatiivisuus | 2,36[1] (Paulingin asteikko) | ||||
Ominaislämpökapasiteetti | luotettavaa dataa ei saatavissa kJ/(kg K) | ||||
Lämmönjohtavuus | (300 K) 1,7 W/(m·K) | ||||
CAS-numero | 7440-68-8 | ||||
Tiedot normaalilämpötilassa ja -paineessa |
Astatiini eli astaatti on alkuaine, jonka kemiallinen merkki on At (lat. astatinum), järjestysluku 85 ja CAS-numero 7440-68-8. Se on halogeeneihin kuuluva erittäin radioaktiivinen alkuaine.
Astatiinin isotooppeja 218At ja 219At syntyy luonnossa välivaiheina uraanin radioaktiivisessa hajoamisessa. Molemmat ovat hyvin lyhytikäisiä.[2] Pitkäikäisin isotooppi on 210At, jonka puoliintumisaika on 8,1 tuntia. Astatiinin nimikin johtuu kreikan sanasta αστατος (astatos), joka tarkoittaa epävakaata. Maapallon kuoressa astatiinia on arvioitu olevan yhteensä korkeintaan teelusikallinen, vähemmän kuin 30 grammaa.[3] Uusin arvio (2020) astatiinin määrästä maapallolla on vain 0,07 grammaa.[1]
Ensimmäisen väitetyn havainnon astatiinista teki Fred Allisonin ryhmä vuonna 1931. Tämän paikkansapitävyys on kuitenkin myöhemmin kiistetty.[4] Keinotekoisesti sitä valmistivat ensimmäisinä Dale Corson, Kenneth MacKenzie ja Emilio Segre Kalifornian yliopistossa vuonna 1940. Sitä saadaan pommittamalla vismuttia energisillä alfahiukkasilla. Sitä on valmistettu vähemmän kuin yksi mikrogramma, eikä sen ominaisuuksia ole kovinkaan tarkoin tutkittu.[3]
Alkuaineen elektroniaffiniteetti saatiin mitattua vasta 2020. Se on 2,416 elektronivolttia eli 233 kJ/mol ja vuonna 2013 ensimmäisen kerran mitattu ionisoitumisenergia on 9,318 eV eli 899 kJ/mol. Astatiinin elektroniaffiniteetti on pienempi kuin muilla halogeeneilla, mutta suurempi kuin halogeeniryhmän ulkopuolisilla alkuaineilla. Mullikenin asteikolla astatiinin elektronegatiivisuus on 5,87 eV, mikä Pauling-asteikolle muunnettuna vastaa arvoa 2,36.[1]
Astatiinin harvinaisuuden ja epävakaisuuden vuoksi kukaan ei tähän mennessä tiedä, miltä astatiini edes näyttää. Vaikka voitaisikin valmistaa sen verran suuri kappale puhdasta astatiinia, että sen voisi paljain silmin nähdä, sen oma säteily kehittäisi nopeasti niin paljon lämpöä, että kappale höyrystyisi välittömästi.lähde?
Vuonna 2023 Jyväskylän yliopiston fysiikan maisteriopiskelija Henna Kokkonen löysi ensimmäisenä astatiinin isotoopin 190At, joka on kevyin astatiinin tunnetuista isotoopeista. Sen ydin koostuu 105 neutronista ja 85 protonista.[5][6]
© MMXXIII Rich X Search. We shall prevail. All rights reserved. Rich X Search