Back Broom Afrikaans ብሮሚን Amharic Bromo AN بروم Arabic بروم ARY بروم ARZ Bromu AST ब्रोमिन AWA Brom Azerbaijani Бром Bashkir
| |||||
| Yleistä | |||||
| Nimi | Bromi | ||||
| Tunnus | Br | ||||
| Järjestysluku | 35 | ||||
| Luokka | epämetalli | ||||
| Lohko | p | ||||
| Ryhmä | 17, halogeeni | ||||
| Jakso | 4 | ||||
| Tiheys | (25 °C) 3,1028 · 103 kg/m3 | ||||
| Väri | kaasuna ja nesteenä ruskeanpunainen, kiinteänä metallinhohtoinen | ||||
| Löytövuosi, löytäjä | 1826, Antoine-Jérôme Balard | ||||
| Atomiominaisuudet | |||||
| Atomipaino (Ar) | 79,904[1] | ||||
| Atomisäde, mitattu (laskennallinen) | 115 (94) pm | ||||
| Kovalenttisäde | 114 pm | ||||
| Van der Waalsin säde | 185 pm | ||||
| Orbitaalirakenne | [Ar] 3d10 4s2 4p5 | ||||
| Elektroneja elektronikuorilla | 2, 8, 18, 7 | ||||
| Hapetusluvut | +V, +III, +I, -I | ||||
| Kiderakenne | ortorombinen | ||||
| Fysikaaliset ominaisuudet | |||||
| Olomuoto | neste | ||||
| Sulamispiste | 265,8 K (−7,3 °C) | ||||
| Kiehumispiste | 332,0 K (58,8 °C) | ||||
| Moolitilavuus | 19,78 · 10−3 m3/mol | ||||
| Höyrystymislämpö | (Br2) 29,96 kJ/mol | ||||
| Sulamislämpö | (Br2) 10,57 kJ/mol | ||||
| Höyrynpaine | 100 Pa 220 K:ssa | ||||
| Muuta | |||||
| Elektronegatiivisuus | 2,96 (Paulingin asteikko) | ||||
| Ominaislämpökapasiteetti | 0,474 (Br2) kJ/(kg K) | ||||
| Sähkönjohtavuus | 1,2×10−9 S/m | ||||
| Lämmönjohtavuus | (300 K) 0,122 W/(m·K) | ||||
| CAS-numero | 7726-95-6 | ||||
| Tiedot normaalilämpötilassa ja -paineessa | |||||
Bromi on alkuaine, jonka kemiallinen merkki on Br (kreik. βρωμος, brómos, löyhkä; lat. bromum), järjestysluku 35 ja CAS-numero 7726-95-6. Bromi on halogeeni. Huoneenlämmössä bromi on tummanruskea raskas neste, josta lähtee ruskeanpunaisia, limakalvoja voimakkaasti ärsyttäviä ja syövyttäviä höyryjä. Se on myös nesteenä iholle haitallinen.
Bromia ei ole luonnossa vapaana alkuaineena, vaan ainoastaan yhdisteinä.lähde? Sitä on merivedessä ja maakerrostumissa suoloina, bromideina. Erityisen paljon bromideja on Israelin ja Jordanian rajalla Kuolleessameressä, viisi grammaa litrassa. Vapaata bromia voidaan eristää meriveden bromideista kloorin avulla. Israel on maailman suurimpia bromin tuottajia Yhdysvaltojen ohella.
Bromi reagoi miltei kaikkien alkuaineiden ja useimpien orgaanisten yhdisteiden, kuten amiinien, alkeenien, fenolien, aromaattisten vetykarbonaattien, ketonien ja happojen kanssa.
- ↑ Michael T. Wieser & Tyler B. Coplen: Atomic Weights of the Elements 2009 (IUPAC technical report). Pure and Applied Chemistry, 2011, 83. vsk, nro 2. IUPAC. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 16.4.2011. (englanniksi)
© MMXXIII Rich X Search. We shall prevail. All rights reserved. Rich X Search