Chlorure de sodium

Chlorure de sodium
Halite
Identification
Nom UICPA	chlorure de sodium
Synonymes	sel de cuisine, sel de table, sel marin, sel gemme, halite
No CAS	7647-14-5
No ECHA	100.028.726
No CE	231-598-3
Code ATC	A12CA01 B05CB01 B05XA03 S01XA03
PubChem	5234
SMILES	[Na+].[Cl-] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1/fCl.Na/h1h;/q-1;m [Click for Info]
Apparence	poudre blanche ou transparente, cristaux cubiques à faces lisses, souvent (agglomérés) en trémies (à faces concaves du fait de la croissance des bords supérieure à celle des centres de faces), rarement octaédrique ou dodécaédrique
Propriétés chimiques
Formule	ClNaNaCl
Masse molaire[2]	58,443 ± 0,002 g/mol Cl 60,66 %, Na 39,34 %,
Moment dipolaire	9,001 17 D[1]
Propriétés physiques
T° fusion	801 °C[3], 800,4 °C[4]
T° ébullition	1 465 °C[3], 1 413 °C[4]
Solubilité	357 g L−1 (eau, 0 °C), 358,5 g L−1 (eau, 20 °C), 380,5 g L−1 (eau, 80 °C), 391,2 g L−1 (eau, 100 °C), 0,65 g kg−1 (éthanol, 25 °C), 71,5 g kg−1 (éthylène glycol, 25 °C), 52,1 g kg−1 (acide formique, 25 °C), 100 g kg−1 (glycérol, 25 °C), 21,5 g kg−1 (ammoniac liquide, −40 °C), 14,0 g kg−1 (méthanol, 25 °C), 18,6 g kg−1 (monoéthanolamine, 25 °C), insol. dans l'acide chlorhydrique[3]
Masse volumique	2,163 g cm−3 (20 °C), 2,17 g cm−3 (25 °C), 1,549 g cm−3 (liquide, 805 °C)[3]
Viscosité dynamique	1,93 mPa s (sol. aq. saturée)[réf. souhaitée]
Thermochimie
S0gaz, 1 bar	229,79 J K−1 mol−1[réf. souhaitée]
S0liquide, 1 bar	95,06 J K−1 mol−1[réf. souhaitée]
S0solide	72,11 J K−1 mol−1[réf. souhaitée]
ΔfH0gaz	–181,42 kJ/mol[réf. souhaitée]
ΔfH0liquide	–385,92 kJ/mol[réf. souhaitée]
ΔfH0solide	–411,12 kJ/mol[réf. souhaitée]
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	8,92 ± 0,06 eV (gaz)[5]
Cristallographie
Système cristallin	Cubique
Réseau de Bravais	cF
Symbole de Pearson	${\displaystyle cF8\,}$[6]
Classe cristalline ou groupe d’espace	Fm3m, (no 225) [6] cubique Hermann-Mauguin : ${\displaystyle F\ 4/m\ {\bar {3}}\ 2/m\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle Fm{\bar {3}}m\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle O_{h}^{5}\,}$
Notation Schönflies	${\displaystyle O_{h}^{5}}$
Strukturbericht	B1[6]
Structure type	NaCl
Paramètres de maille	a = 5,640 1 Å[7].
Propriétés optiques
Indice de réfraction	${\displaystyle n_{}^{}}$ 1,544 2[3]
Fluorescence	luminescence rouge ou rose
Précautions
SIMDUT[8]
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT.
Inhalation	Peut causer des irritations
Peau	Peut causer des irritations
Yeux	Peut causer des irritations
Écotoxicologie
DL50	3,75 ± 0,43 g kg−1 (rat, ingestion)[9]
Composés apparentés
Autres cations	Chlorure de lithium Chlorure de potassium Chlorure de rubidium Chlorure de césium
Autres anions	Fluorure de sodium Bromure de sodium Iodure de sodium
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Le chlorure de sodium est un composé chimique ionique de formule NaCl. On l'appelle plus communément sel de table ou sel de cuisine, ou tout simplement sel dans le langage courant. Cette roche évaporite a l'aspect d'une matière cristalline, sèche et solide, de densité 2,2, de dureté Mohs 2 et surtout friable, très soluble dans l'eau, avec un goût âcre et une saveur salée caractéristique. Cet exhausteur de goût, plus ou moins raffiné, est utilisé depuis des temps immémoriaux pour l'assaisonnement, la préservation et la conservation des aliments^[a].

Il s'agit du principal sel neutre dissous dans l'eau de mer ; il s'obtient :

• dans des salins ou marais salants, par évaporation de saumures dans plusieurs bassins communiquant avec une réserve remplie par l'eau de mer. C'est pourquoi, produit par cette saliculture traditionnelle ou industrielle, il s'appelle aussi sel marin ;
• dans des mines ou salines, par extraction de la roche évaporite saline nommée sel gemme ou halite (sel marin fossilisé). Ce sel extrait impur ou non purifié peut également être utilisé pour le salage des routes, pour favoriser le déneigement ou empêcher ou traiter le verglas ;
• plus rarement en le synthétisant, par exemple lors d'une réaction à haute température entre du dichlore (Cl₂) et du sodium métallique (Na).

Le chlorure de sodium, matière première de base, est utilisé dans l'industrie chimique pour produire du carbonate de sodium, de l'hydroxyde de sodium, du chlore et de l'hydrogène.

Erreur de référence : Des balises <ref> existent pour un groupe nommé « alpha », mais aucune balise <references group="alpha"/> correspondante n’a été trouvée