Chlorure de vinyle

---

équation^[3] : ${\displaystyle \rho =1.5115/0.2707^{(1+(1-T/432)^{0.2716})}}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 119,36 à 432 K.
Valeurs calculées :
0,90286 g·cm^-3 à 25 °C.

T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3) 119,36 −153,79 18,481 1,15504 140,2 −132,95 18,07444 1,12963 150,62 −122,53 17,86696 1,11667 161,05 −112,1 17,65629 1,1035 171,47 −101,68 17,44222 1,09012 181,89 −91,26 17,22453 1,07652 192,31 −80,84 17,00297 1,06267 202,73 −70,42 16,77727 1,04856 213,15 −60 16,54712 1,03418 223,57 −49,58 16,31216 1,01949 233,99 −39,16 16,07201 1,00448 244,42 −28,73 15,82621 0,98912 254,84 −18,31 15,57425 0,97338 265,26 −7,89 15,31553 0,95721 275,68 2,53 15,04935 0,94057

T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3) 286,1 12,95 14,77488 0,92342 296,52 23,37 14,49116 0,90568 306,94 33,79 14,19698 0,8873 317,37 44,22 13,89091 0,86817 327,79 54,64 13,57113 0,84818 338,21 65,06 13,23535 0,8272 348,63 75,48 12,88057 0,80502 359,05 85,9 12,50274 0,78141 369,47 96,32 12,09625 0,756 379,89 106,74 11,65281 0,72829 390,31 117,16 11,15942 0,69745 400,74 127,59 10,5935 0,66208 411,16 138,01 9,90918 0,61931 421,58 148,43 8,98027 0,56126 432 158,85 5,584 0,34899

---

équation^[3] : ${\displaystyle P_{vs}=exp(91.432+{\frac {-5141.7}{T}}+(-10.981)\times ln(T)+(1.4318E-5)\times T^{2})}$
Pression en pascals et température en kelvins, de 119,36 à 432 K.
Valeurs calculées :
397 965,34 Pa à 25 °C.

T (K) T (°C) P (Pa) 119,36 −153,79 0,019 140,2 −132,95 2,14 150,62 −122,53 12,85 161,05 −112,1 58,81 171,47 −101,68 216,12 181,89 −91,26 664,31 192,31 −80,84 1 762,83 202,73 −70,42 4 140,24 213,15 −60 8 778,98 223,57 −49,58 17 077,44 233,99 −39,16 30 876,54 244,42 −28,73 52 447,1 254,84 −18,31 84 443,04 265,26 −7,89 129 832,16 275,68 2,53 191 818,57

T (K) T (°C) P (Pa) 286,1 12,95 273 770,28 296,52 23,37 379 162,58 306,94 33,79 511 544,04 317,37 44,22 674 528,35 327,79 54,64 871 812,47 338,21 65,06 1 107 219,39 348,63 75,48 1 384 763,2 359,05 85,9 1 708 733,79 369,47 96,32 2 083 799,04 379,89 106,74 2 515 123,05 390,31 117,16 3 008 500,28 400,74 127,59 3 570 506,1 411,16 138,01 4 208 665,83 421,58 148,43 4 931 645,27 432 158,85 5 749 500

---

équation^[3] : ${\displaystyle C_{P}=(-1.0320E4)+(322.80)\times T}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200 à 400 K.
Valeurs calculées :
85,923 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 200 −73,15 54 240 868 213 −60,15 58 436 935 220 −53,15 60 696 971 226 −47,15 62 633 1 002 233 −40,15 64 892 1 038 240 −33,15 67 152 1 074 246 −27,15 69 089 1 105 253 −20,15 71 348 1 142 260 −13,15 73 608 1 178 266 −7,15 75 545 1 209 273 −0,15 77 804 1 245 280 6,85 80 064 1 281 286 12,85 82 001 1 312 293 19,85 84 260 1 348 300 26,85 86 520 1 384

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 306 32,85 88 457 1 415 313 39,85 90 716 1 451 320 46,85 92 976 1 488 326 52,85 94 913 1 519 333 59,85 97 172 1 555 340 66,85 99 432 1 591 346 72,85 101 369 1 622 353 79,85 103 628 1 658 360 86,85 105 888 1 694 366 92,85 107 825 1 725 373 99,85 110 084 1 761 380 106,85 112 344 1 798 386 112,85 114 281 1 829 393 119,85 116 540 1 865 400 126,85 118 800 1 901

---

équation^[5] : ${\displaystyle C_{P}=(17.193)+(1.4564E-1)\times T+(-6.4281E-5)\times T^{2}+(-3.2385E-9)\times T^{3}+(6.7882E-12)\times T^{4}}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
54,869 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 200 −73,15 43 735 700 286 12,85 53 558 857 330 56,85 58 218 932 373 99,85 62 537 1 001 416 142,85 66 625 1 066 460 186,85 70 574 1 129 503 229,85 74 209 1 187 546 272,85 77 625 1 242 590 316,85 80 902 1 294 633 359,85 83 895 1 342 676 402,85 86 688 1 387 720 446,85 89 346 1 430 763 489,85 91 756 1 468 806 532,85 93 989 1 504 850 576,85 96 099 1 538

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 893 619,85 97 999 1 568 936 662,85 99 750 1 596 980 706,85 101 398 1 622 1 023 749,85 102 878 1 646 1 066 792,85 104 242 1 668 1 110 836,85 105 529 1 689 1 153 879,85 106 693 1 707 1 196 922,85 107 779 1 725 1 240 966,85 108 822 1 741 1 283 1 009,85 109 791 1 757 1 326 1 052,85 110 723 1 772 1 370 1 096,85 111 657 1 787 1 413 1 139,85 112 564 1 801 1 456 1 182,85 113 484 1 816 1 500 1 226,85 114 456 1 831

H220 : Gaz extrêmement inflammable
H350 : Peut provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger)

A : Gaz comprimé
pression absolue à 21,1 °C > 337,3 kPa
B1 : Gaz inflammable
limite inférieure d'inflammabilité = 3,6 %
D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques
cancérogénicité : CIRC groupe 1, ACGIH A1 ; toxicité chronique : maladie du chlorure de vinyle
D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques
mutagénicité chez l'animal
F : Matière dangereusement réactive
sujet à une réaction violente de polymérisation

Divulgation à 0,1 % selon la liste de divulgation des ingrédients