Eau de Javel

	Hypochlorite de sodium
	Structure chimique de l'hypochlorite de sodium.
Identification
Nom UICPA	hypochlorite de sodium
Synonymes	oxychlorure de sodium
No CAS	7681-52-9
No CE	231-668-3
PubChem	23665760
SMILES
InChI
Apparence	solution limpide, jaunâtre, d'odeur caractéristique
Propriétés chimiques
Formule	NaClO
Masse molaire	74,442 ± 0,002 g/mol ; Cl 47,62 %, Na 30,88 %, O 21,49 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−24,5 °C (pentahydrate)[réf. souhaitée]
T° ébullition	111 °C[réf. souhaitée]
Solubilité	94,2 g dans 100 g d'eau; (à 23 °C) (pentahydrate)[réf. souhaitée]
Masse volumique	1,1 g cm−3 (solution aqueuse, 5,5 %),; 1,21 g cm−3 (solution aqueuse, 14 %)
Précautions
SGH
	; AttentionH335
NFPA 704
	0 3 2
Directive 67/548/EEC
Transport
	80
	1791
Inhalation	Dangereuse, peut être mortelle
Peau	Irritant, provoque des brûlures, peut être mortelle
Yeux	Irritant, provoque des brûlures
Ingestion	Dangereuse, voire mortelle
Autre	Intraveineuse : irritant, provoque des infections
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'eau de Javel (appelée aussi javel ou anciennement eau de Javelle^[3]^,^[4]) est une solution liquide oxydante fréquemment utilisée comme désinfectant et comme décolorant.

Étudiée particulièrement à partir de 1775 par le chimiste Claude-Louis Berthollet, dont la manufacture de produits chimiques a été construite dans le quartier de Javel à Paris, elle est composée d'hypochlorite de sodium pur (NaClO), en solution aqueuse avec du sel (NaCl), résiduel du procédé de fabrication.

La réaction de fabrication de l'eau de Javel (NaClO) à partir de dichlore et de soude (NaOH) est : Cl₂ + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

L'eau de Javel est une solution basique, dont le pH varie en fonction de la concentration (pH = 11,5 pour l'eau de Javel à 2,6 % de chlore actif ; pH = 12,5 pour l'eau de Javel concentrée à 9,6 % de chlore actif)^[5].

L'eau de Javel contenant des atomes de chlore, on dit souvent par extension que de l'eau javellisée est « chlorée », terme qui est imprécis, car l'acide chlorhydrique est également une solution chlorée, et l'odeur caractéristique de l'eau de Javel n'a rien à voir avec l'odeur du dichlore.

↑ ^{a et b} HYPOCHLORITE DE SODIUM (SOLUTION, CHLORE ACTIF =5%) et HYPOCHLORITE DE SODIUM (SOLUTION, CHLORE ACTIF >5%), Fiches internationales de sécurité chimique .
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ Au XVIII^e et jusqu'au XX^e siècle, le quartier de Javel est parfois graphié « Javelle », voir carte de Cassini.
↑ « Gervaise, sans retrousser ses jupes, en femme habituée aux flaques, s'engagea sous la porte, encombrée de jarres d'eau de javelle » (Zola, Assommoir, 1877, p. 386). « Elle porte un paquet de linge mouillé sur l'épaule droite et un seau avec battoir, eau de javelle, etc. » (Frapié, Maternelle, 1904, p. 234).
↑ Eau de javel, Société chimique de France : « En conséquence, le pH d'une eau de Javel est basique (11,5 < pH < 12,5) ».

[ICSC-1] {a et b} HYPOCHLORITE DE SODIUM (SOLUTION, CHLORE ACTIF =5%) et HYPOCHLORITE DE SODIUM (SOLUTION, CHLORE ACTIF >5%), Fiches internationales de sécurité chimique .

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[3] Au XVIII^e et jusqu'au XX^e siècle, le quartier de Javel est parfois graphié « Javelle », voir carte de Cassini.

[4] « Gervaise, sans retrousser ses jupes, en femme habituée aux flaques, s'engagea sous la porte, encombrée de jarres d'eau de javelle » (Zola, Assommoir, 1877, p. 386). « Elle porte un paquet de linge mouillé sur l'épaule droite et un seau avec battoir, eau de javelle, etc. » (Frapié, Maternelle, 1904, p. 234).

[5] Eau de javel, Société chimique de France : « En conséquence, le pH d'une eau de Javel est basique (11,5 < pH < 12,5) ».

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