Rayon de van der Waals

Rayons de van der Waals de certains éléments
Élément	Rayon (Å)
Hydrogène	1,20
Carbone	1,70
Azote	1,55
Oxygène	1,52
Fluor	1,47
Phosphore	1,80
Soufre	1,80
Chlore	1,75
Cuivre	1,4
Rayons de van der Waals extraits de la série de volumes de Bondi (1964)^[1]. Des valeurs provenant d'autres sources peuvent différer significativement (voir le texte).

Le rayon de van der Waals, $r_{\rm {w}}$ , d'un atome est le rayon d'une sphère géométrique théorique qui peut être utilisée, dans beaucoup de raisonnements adéquats, pour modéliser l'atome. Son nom vient de Johannes Diderik van der Waals, lauréat du prix Nobel de physique en 1910, pour avoir été le premier à reconnaître que les atomes ont une taille finie (i. e., les atomes ne sont pas de simples points) et pour sa démonstration des conséquences physiques de leurs dimensions à travers l'équation d'état de van der Waals.

↑ (en) A. Bondi, « Van der Waals Volumes and Radii », Journal of Physical Chemistry, vol. 68, n^o 3,‎ 1964, p. 441–51 (DOI 10.1021/j100785a001).

[Bondi1964-1] (en) A. Bondi, « Van der Waals Volumes and Radii », Journal of Physical Chemistry, vol. 68, n^o 3,‎ 1964, p. 441–51 (DOI 10.1021/j100785a001).

[1]