Natrium hidroksida

Natrium hidroksida

Nama
Nama IUPAC Natrium hidroksida[3]
Nama lain Soda kaustik Lindi[1][2] Ascarite Kaustik putih Natrium hidrat[3]
Penanda
Nomor CAS	1310-73-2 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:32145 Y
ChemSpider	14114 Y
Nomor EC
Referensi Gmelin	68430
KEGG	D01169 Y
MeSH	Sodium+Hydroxide
PubChem CID	14798
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	55X04QC32I Y
Nomor UN	1824, 1823
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0029634
InChI InChI=1S/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 Y Key: HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Y InChI=1/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 Key: HEMHJVSKTPXQMS-REWHXWOFAM
SMILES [OH-].[Na+]
Sifat
Rumus kimia	NaOH
Massa molar	39,9971 g mol−1
Penampilan	Putih, licin, kristal buram
Bau	tidak berbau
Densitas	2,13 g/cm3[4]
Titik lebur	323 °C (613 °F; 596 K)[4]
Titik didih	1.388 °C (2.530 °F; 1.661 K)[4]
Kelarutan dalam air	418 g/L (0 °C) 1000 g/L (25 °C)[4] 3370 g/L (100 °C)
Kelarutan	larut dalam gliserol tidak bereaksi dengan amonia tidak larut dalam eter larut perlahan dalam propilena glikol
Kelarutan dalam metanol	238 g/L
Kelarutan dalam etanol	<<139 g/L
Tekanan uap	<2,4 kPa (pada 20 °C)
Keasaman (pKa)	15,7
Suseptibilitas magnetik (χ)	−15,8·10−6 cm3/mol (aq.)[5]
Indeks bias (nD)	1,3576
Struktur[6]
Struktur kristal	Ortorombik, oS8
Grup ruang	Cmcm, No. 63
Konstanta kisi	a = 0,34013 nm, b = 1,1378 nm, c = 0,33984 nm
Satuan formula (Z)	4
Termokimia[7]
Kapasitas kalor (C)	59,5 J/mol K
Entropi molar standar (So)	64,4 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−425,8 kJ·mol−1
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-379,7 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan	External SDS
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H290, H314
Langkah perlindungan GHS	P280, P305+351+338, P310
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	40 mg/kg (kelinci, intraperitoneal)[9]
LDLo (terendah tercatat)	500 mg/kg (kelinci, oral)[10]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 2 mg/m3[8]
REL (yang direkomendasikan)	C 2 mg/m3[8]
IDLH (langsung berbahaya)	10 mg/m3[8]
Senyawa terkait
Anion lain	Natrium hidrosulfida Natrium hidrida
Kation lainnya	Litium hidroksida Kalium hidroksida Rubidium hidroksida Sesium hidroksida Fransium hidroksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Natrium hidroksida, juga dikenal sebagai lindi (lye) dan soda kaustik atau soda api,^[1][2] adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia NaOH. Senyawa ini merupakan senyawa ionik berbentuk padatan putih yang tersusun dari kation natrium Na⁺ dan anion hidroksida OH⁻.^[11]

Natrium hidroksida merupakan basa dan alkali yang sangat kaustik, mampu menguraikan protein pada suhu lingkungan biasa dan dapat menyebabkan luka bakar bila terpapar. Senyawa ini sangat larut dalam air, dan dengan mudah menyerap kelembaban dan karbon dioksida dari udara. Senyawa ini membentuk hidrat dengan rumus NaOH·nH₂O.^[12] Senyawa monohidratnya NaOH·H₂O mengkristal dari larutan berair pada rentang suhu antara 12,3 hingga 61,8 °C. "Natrium hidroksida" yang tersedia secara komersial sering kali merupakan senyawa monohidrat ini, dan data yang dipublikasikan mungkin merujuk pada senyawa ini dan bukan senyawa anhidratnya.^[13]

Sebagai salah satu hidroksida paling sederhana, natrium hidroksida sering digunakan bersama air yang bersifat netral dan asam klorida yang bersifat asam sebagai penunjuk skala pH pada pembelajaran di sekolah dan kampus.^[14]

Natrium hidroksida digunakan di banyak industri: dalam pembuatan pulp dan kertas, tekstil, air minum, sabun dan deterjen, dan sebagai pembersih saluran [en]. Produksi di seluruh dunia pada tahun 2004 kira-kira mencapai 60 juta ton, sedangkan permintaan terhadap senyawa ini mencapai 51 juta ton.^[15]

1. ^ ^{a b} "Material Safety Datasheet" (PDF). certified-lye.com. 
2. ^ ^{a b} "Material Safety Datasheet 2" (PDF). hillbrothers.com. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2012-08-03. Diakses tanggal 2012-05-20.  Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
3. ^ ^{a b} "Sodium Hydroxide – Compound Summary". Diakses tanggal 12 Juni 2012. 
4. ^ ^{a b c d} Haynes, hlm. 4.90
5. ^ Haynes, hlm. 4.135
6. ^ Jacobs, H.; Kockelkorn, J. and Tacke, Th. (1985). "Hydroxide des Natriums, Kaliums und Rubidiums: Einkristallzüchtung und röntgenographische Strukturbestimmung an der bei Raumtemperatur stabilen Modifikation". Z. Anorg. Allg. Chem. 531: 119–124. doi:10.1002/zaac.19855311217. Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
7. ^ Haynes, hlm. 5.13
8. ^ ^{a b c} "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0565". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
9. ^ Michael Chambers. "ChemIDplus – 1310-73-2 – HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M – Sodium hydroxide [NF] – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.". nih.gov.
10. ^ "Sodium hydroxide". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
11. ^ Ahmadi, Majid; Seyedina, Seyed (2019). "Investigation of NaOH Properties, Production and Sale Mark in the world". Journal of Multidisciplinary Engineering Science and Technology (dalam bahasa Inggris). 6 (10): 10809-10813. ISSN 2458-9403. 
12. ^ P. R. Siemens, William F. Giauque (1969): "Entropies of the hydrates of sodium hydroxide. II. Low-temperature heat capacities and heats of fusion of NaOH·2H2O and NaOH·3.5H2O". Journal of Physical Chemistry, volume 73, issue 1, hlm. 149–157. DOI:10.1021/j100721a024
13. ^ Megyesa), Tünde; Bálint, Szabolcs; Grósz, Tamás; Radnai, Tamás; Bakó, Imre (2008). "The structure of aqueous sodium hydroxide solutions: A combined solution x-ray diffraction and simulation study". J. Chem. Phys. (dalam bahasa Inggris). 128 (044501). doi:10.1063/1.2821956. 
14. ^ "Examples of Common Laboratory Chemicals and their Hazard Class". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2018-01-10. Diakses tanggal 2020-12-27. 
15. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama Ullmann