Sifat air

Air

Nama
Nama IUPAC Air
Nama IUPAC (sistematis) Oksidana
Nama lain Hidrogen hidroksida (HH atau HOH), hidrogen oksida, dihidrogen monoksida (DHMO) (nama sistematis[1]), dihidrogen oksida, asam hidrat, asam hidrohidroksida, asam hidroksat, hidrol,[2] μ-oksido dihidrogen, κ1-hidroksil hidrogen(0)
Penanda
Nomor CAS	7732-18-5 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
Referensi Beilstein	3587155
ChEBI	CHEBI:15377 Y
ChEMBL	ChEMBL1098659 Y
ChemSpider	937 Y
Nomor EC
Referensi Gmelin	117
PubChem CID	962
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	059QF0KO0R Y
InChI InChI=1S/H2O/h1H2 Y Key: XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N Y
SMILES O
Sifat
Rumus kimia	H2O
Massa molar	18.01528(33) g/mol
Penampilan	Padatan kristalin putih, cairan hampir bening dengan sedikit warna biru, gas tak berwarna[3]
Bau	Tidak ada
Densitas	Cair:[4] 0.9998396 g/mL pada 0 °C 0.9970474 g/mL pada 25 °C 0.961893 g/mL pada 95 °C Padat:[5] 0.9167 g/ml pada 0 °C
Titik lebur	000 °C (32 °F; 273 K) [a]
Titik didih	9.998 °C (18.028 °F; 10.271 K) [6][a]
Kelarutan dalam air	N/A
Kelarutan	Sukar larut dalam haloalkana, hidrokarbon alifatik dan aromatik, eter.[7] Peningkatan kelarutan dalam karboksilat, alkohol, keton, amina. Larut dengan metanol, etanol, propanol, isopropanol, aseton, gliserol, 1,4-dioksana, tetrahidrofuran, sulfolan, asetaldehida, dimetilformamida, dimetoksietana, dimetil sulfoksida, asetonitril. Larut sebagian dengan Dietil eter, metil etil keton, Diklorometana, etil asetat, bromin.
Tekanan uap	31.690 kilopascal or 312,8 atm pada 25 °C[8]
Keasaman (pKa)	13.995[9][10][b]
Kebasaan (pKb)	13.995
Asam konjugat	Hidronium H3O+ (pKa = 0)
Basa konjugat	Hidroksida OH– (pKb = 0)
Konduktivitas termal	0.6065 W/(m·K)[13]
Indeks bias (nD)	1.3330 (20 °C)[14]
Viskositas	0.890 mPa·s (0.890 cP)[15]
Struktur
Struktur kristal	Heksagonal
Grup titik	C2v
Bentuk molekul	Tekuk
Momen dipol	1.8546 D[16]
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	75.385 ± 0.05 J/(mol·K)[17]
Entropi molar standar (So)	69.95 ± 0.03 J/(mol·K)[17]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−285.83 ± 0.04 kJ/mol[7][17]
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	−237.24 kJ/mol[7]
Bahaya
Bahaya utama	Tenggelam Longsor salju (sebagai salju) Keracunan air (lihat pula Parodi dihidrogen monoksida)
Lembar data keselamatan	SDS
Pernyataan bahaya GHS	no hazard statements
Titik nyala	Non-flammable
Senyawa terkait
Kation lainnya	Hidrogen sulfida Hidrogen selenida Hidrogen telurida Hidrogen polonida Hidrogen peroksida
Related pelarut	Aseton Metanol
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Air (H₂O) adalah suatu senyawa anorganik polar yang pada suhu kamar merupakan cairan tak berasa dan tak berbau, yang hampir tak berwarna meski terdapat sedikit warna biru yang melekat. Air adalah senyawa kimia yang paling banyak dipelajari^[19] dan sering disebut sebagai "pelarut universal"^[20] serta "pelarut kehidupan."^[21] Senyawa ini adalah zat yang paling melimpah di permukaan Bumi^[22] dan satu-satunya zat umum yang terdapat sebagai padat, cair, dan gas di permukaan bumi.^[23] Senyawa ini juga merupakan molekul paling melimpah ketiga di alam semesta (di belakang molekul hidrogen dan karbon monoksida).^[22]

Molekul air membentuk ikatan hidrogen satu sama lain dan sangat polar. Polaritas ini memungkinkannya untuk memisahkan ion dalam garam dan mengikat zat polar lainnya seperti alkohol dan asam, sehingga melarutkannya. Ikatan hidrogennya menyebabkan banyak sifat uniknya, seperti memiliki bentuk padat yang kurang padat daripada bentuk cairnya,^[c] titik didih yang relatif tinggi sekitar 100 °C untuk massa molarnya, dan kapasitas panas yang tinggi.

Air bersifat amfoter, artinya dapat menunjukkan sifat-sifat asam atau basa, tergantung pada pH larutan tempatnya; ia dengan mudah menghasilkan baik ion H⁺ dan OH⁻.^[c] Terkait dengan sifat amfoternya, ia mengalami swa-ionisasi. Hasil kali dari aktivitasnya, atau kira-kira, konsentrasi H⁺ dan OH⁻ adalah konstan, sehingga konsentrasi masing-masing berbanding terbalik satu sama lain.^[24]

1. ^ "naming molecular compounds". www.iun.edu (dalam bahasa Inggris). Diarsipkan dari versi asli tanggal 24 September 2018. Diakses tanggal 1 Oktober 2018. Sometimes these compounds have generic or common names (e.g., H2O is "water") and they also have systematic names (e.g., H2O, dihydrogen monoxide). 
2. ^ "Definition of Hydrol". Merriam-Webster. Diakses tanggal 21 April 2019. 
3. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama Braun_1993_612
4. ^ Riddick 1970, Table of Physical Properties, Water 0b. pg 67-8.
5. ^ Lide 2003, Properties of Ice and Supercooled Water in Section 6.
6. ^ Water dalam Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov
7. ^ ^{a b c} Anatolievich, Kiper Ruslan. "Properties of substance: water" (dalam bahasa Inggris). 
8. ^ Lide 2003, Vapor Pressure of Water From 0 to 370° C in Sec. 6.
9. ^ Lide 2003, Chapter 8: Dissociation Constants of Inorganic Acids and Bases.
10. ^ Weingärtner et al. 2016, hlm. 13.
11. ^ "What is the pKa of Water". University of California, Davis. 9 Agustus 2015. 
12. ^ Silverstein, Todd P.; Heller, Stephen T. (17 April 2017). "pKa Values in the Undergraduate Curriculum: What Is the Real pKa of Water?". Journal of Chemical Education. 94 (6): 690–695. Bibcode:2017JChEd..94..690S. doi:10.1021/acs.jchemed.6b00623. 
13. ^ Ramires, Maria L. V.; Castro, Carlos A. Nieto de; Nagasaka, Yuchi; Nagashima, Akira; Assael, Marc J.; Wakeham, William A. (1995-05-01). "Standard Reference Data for the Thermal Conductivity of Water". Journal of Physical and Chemical Reference Data (dalam bahasa Inggris). 24 (3): 1377–1381. Bibcode:1995JPCRD..24.1377R. doi:10.1063/1.555963. ISSN 0047-2689. 
14. ^ Lide 2003, 8—Concentrative Properties of Aqueous Solutions: Density, Refractive Index, Freezing Point Depression, and Viscosity.
15. ^ Lide 2003, 6.186.
16. ^ Lide 2003, 9—Dipole Moments.
17. ^ ^{a b c} Water dalam Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov
18. ^ GHS: PubChem 962
19. ^ Greenwood & Earnshaw 1997, hlm. 620.
20. ^ "Water, the Universal Solvent". U.S. Department of the Interior. usgs.gov (website) (dalam bahasa Inggris). United States of America: USGS. 22 Oktober 2019. Diakses tanggal 15 Desember 2020. 
21. ^ Reece et al. 2013, hlm. 48.
22. ^ ^{a b} Weingärtner et al. 2016, hlm. 2.
23. ^ Reece et al. 2013, hlm. 44.
24. ^ "Autoprotolysis constant". IUPAC Compendium of Chemical Terminology (dalam bahasa Inggris). IUPAC. 2009. doi:10.1351/goldbook.A00532. ISBN 978-0-9678550-9-7. 

Kesalahan pengutipan: Ditemukan tag <ref> untuk kelompok bernama "lower-alpha", tapi tidak ditemukan tag <references group="lower-alpha"/> yang berkaitan