Acido perclorico

Acido perclorico
	formula di struttura
	modello molecolare
Nome IUPAC
	acido tetraossoclorico(VII)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	HClO4
Massa molecolare (u)	100,4585
Aspetto	liquido incolore
Numero CAS	7601-90-3
Numero EINECS	231-512-4
PubChem	24247
SMILES	OCl(=O)(=O)=O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	1,68 (soluzione acquosa al 70%)
Temperatura di fusione	-112 ºC (161 K)
Temperatura di ebollizione	130 ºC (203 °C, azeotropo con acqua)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	−40,6
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	pericolo
Frasi H	271 - 314
Consigli P	260 - 280 - 303+361+353 - 305+351+338 - 310
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L'acido perclorico è l'ossiacido del cloro eptavalente in stato di ossidazione +7, avente formula molecolare convenzionale HClO₄ e, in forma semistrutturale, HO–Cl(=O)₃. È un acido monoprotico estremamente forte, altamente corrosivo e, in soluzione concentrata e specialmente a caldo, fortemente ossidante. Tra gli acidi ossigenati del cloro è quello più forte ed anche quello relativamente più stabile.^[2] A temperatura ambiente si presenta come un liquido incolore, mobile, piuttosto denso, dall'odore pungente; è molto igroscopico, completamente miscibile con l'acqua, dove si scioglie con svolgimento di calore.^[3]

Il contatto del liquido puro con solventi o sostanze organici è fortemente sconsigliabile per pericolo di esplosione.^[4]

A differenza degli altri acidi ossigenati del cloro (HClO, HClO₂ e HClO₃), l'acido perclorico è ottenibile come liquido puro,^[5] e non solo come soluzione acquosa, sebbene allo stato puro sia piuttosto instabile e alquanto critico riguardo alle cautele richieste per maneggiarlo. Il liquido può anche essere disidratato per ottenere la corrispondente anidride perclorica (Cl₂O₇);^[6] a questo scopo si può usare l'anidride fosforica (P₄O₁₀), estremamente affine all'acqua.^[7]^[6]

^ scheda dell'acido perclorico in soluzione acquosa al 50% su IFA-GESTIS (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019).
^ N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth - Heinemann, 1997, p. 865., ISBN 0-7506-3365-4.
^ (EN) PubChem, Perchloric acid, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. URL consultato il 24 maggio 2021.
^ N. N. Geenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth - Heinemann, 1997, p. 867., ISBN 0-7506-3365-4.
^ (DE) Erwin Riedel e Christoph Janiak, Anorganische Chemie, 10ª ed., De Gruyter, 2015, p. 440, ISBN 978-3-11-035528-4.
^ ^a ^b B. H. Mahan, Chimica Generale e Inorganica, 1ª ed., Milano, CEA, 1979, pp. 660-662.
^ N. N. Geenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth - Heinemann, 1997, p. 505, ISBN 0-7506-3365-4.

[1] scheda dell'acido perclorico in soluzione acquosa al 50% su IFA-GESTIS (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019).

[2] N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth - Heinemann, 1997, p. 865., ISBN 0-7506-3365-4.

[3] (EN) PubChem, Perchloric acid, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. URL consultato il 24 maggio 2021.

[4] N. N. Geenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth - Heinemann, 1997, p. 867., ISBN 0-7506-3365-4.

[5] (DE) Erwin Riedel e Christoph Janiak, Anorganische Chemie, 10ª ed., De Gruyter, 2015, p. 440, ISBN 978-3-11-035528-4.

[:1-6] B. H. Mahan, Chimica Generale e Inorganica, 1ª ed., Milano, CEA, 1979, pp. 660-662.

[7] N. N. Geenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth - Heinemann, 1997, p. 505, ISBN 0-7506-3365-4.

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