Anidride carbonica

Diossido di carbonio
Nome IUPAC
diossido di carbonio
Nomi alternativi
biossido di carbonio anidride carbonica gas silvestre
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CO2
Massa molecolare (u)	44,009[1]
Aspetto	gas incolore
Numero CAS	124-38-9
Numero EINECS	204-696-9
PubChem	280
DrugBank	DBDB09157
SMILES	C(=O)=O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/l, in c.s.)	1022 (31,1 °C e 5,2 atm) (liquido) 1562 (−78 °C) (solido)
Densità (kg·m−3, in c.s.)	1,9763 (0 °C), 1,8714 (15 °C), 1,8075 (25 °C)[2]
Solubilità in acqua	1,69 g/L (20 °C), 1,48 g/L (25 °C)[3]
Temperatura di fusione	216,59 K (−56,56 °C) al punto triplo[4]
Temperatura di ebollizione	194,7 K (−78,5 °C) sublima[4]
Punto triplo	216,5 K (−56,6 °C) 5,18×105 Pa
Punto critico	304,13 K (30,98 °C) 7,375×106 Pa[4]
Tensione di vapore (Pa) a 293 K	5,73×106
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	−393,51[5]
ΔfG0 (kJ·mol−1)	−394,36[5]
S0m(J·K−1mol−1)	213,74[5]
C0p,m(J·K−1mol−1)	37,11[5]
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
attenzione
Frasi H	280 - 281
Consigli P	282 - 336+317 - 403 - 410+403 [1]
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Il diossido di carbonio, noto anche come biossido di carbonio o anidride carbonica, (formula: CO₂) è un ossido del carbonio formato da un atomo di carbonio legato da due doppi legami a due atomi di ossigeno. A temperatura ambiente si presenta come un gas incolore e di odore e sapore aciduli. È naturalmente presente in atmosfera, nell'idrosfera e nella biosfera.

L'attuale concentrazione atmosferica di anidride carbonica si aggira attorno a 0,04% (424 ppm)^[6] ed è cresciuta rispetto al livello pre-industriale, in cui era stabile a circa 0,03% (280 ppm). Questo rapido aumento atmosferico di anidride carbonica è ascrivibile dunque alle attività umane.^[7] Tra le attività più inquinanti sono riconosciute: la produzione di energia elettrica dalla combustione di gas naturale, metano o carbone e il trasporto dalla combustione di combustibili fossili. L'abbondanza di anidride carbonica allo stato gassoso, surriscalda l'atmosfera attraverso un fenomeno chiamato "effetto serra". Secondo questo modello, la radiazione elettromagnetica proveniente dal Sole, genererebbe un calore maggiore rispetto a quello uscente dalla Terra, surriscaldando il pianeta gradualmente. La CO₂, assieme ad altri gas serra, sarebbe responsabile dell'abbassamento della quantità di questo calore uscente.

Nell'idrosfera la CO₂ è in parte disciolta in acqua con una solubilità di 1,48 g/L in condizioni standard. In questo senso, gli oceani, i mari, i laghi, i fiumi e le acque sotterranee possono essere considerate dei serbatoi di anidride carbonica, che la sequestrano dall'atmosfera. L'abbondanza di CO₂ disciolta nelle acque però, ne cambia il pH, generando squilibri per le forme di vita.

Nella biosfera, l'anidride carbonica interagisce con qualsiasi essere vivente. Per gli organismi autotrofi la CO₂ è la molecola di costruzione della materia organica: la fotosintesi clorofilliana usa CO₂, H₂O e energia solare per produrre materia organica e ossigeno. Per gli organismi eterotrofi la CO₂ è la molecola di scarto del metabolismo: la respirazione cellulare usa materia organica e ossigeno per produrre CO₂ e H₂O.

A −78 °C e a pressione atmosferica l'anidride carbonica allo stato gassoso brina allo stato solido in un composto comunemente chiamato ghiaccio secco. La CO₂ allo stato liquido non può esistere a pressione atmosferica, ma esiste se la si pone sotto 31,1 °C e con una pressione di oltre 5 atmosfere.