Anidride vanadica

Anidride vanadica
Nome IUPAC
	pentossido di divanadio
Nomi alternativi
	ossido di vanadio(V), anidride vanadica
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	V2O5
Massa molecolare (u)	181,88 g/mol
Aspetto	solido giallo
Numero CAS	1314-62-1
Numero EINECS	215-239-8
PubChem	14814
SMILES	O=[V](=O)O[V](=O)=O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	3,36 (20 °C)
Solubilità in acqua	(20 °C) appena solubile
Temperatura di fusione	690 °C (963 K)
Temperatura di ebollizione	1.750 °C (~2.023 K) (decomposizione)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	pericolo
Frasi H	300 - 310 - 332 - 341 - 361 - 372 - 335 - 411
Consigli P	260 - 301+310 - 302+350 - 361 - 405 - 501
	Modifica dati su Wikidata · Manuale

L'anidride vanadica (o ossido di vanadio(V) o pentossido di divanadio) nota anche come vanadia,^[3]^[4] è il composto chimico di formula V₂O₅. Alternativamente nota come pentossido di vanadio, questo solido giallo-arancio è il più importante composto del vanadio.^[5] Per riscaldamento perde ossigeno in modo reversibile. Per questa caratteristica l'anidride vanadica catalizza molte reazioni di ossidazione; quella utilizzata su più larga scala è l'ossidazione del diossido di zolfo (SO₂) per la produzione di acido solforico (H₂SO₄). È un composto tossico, leggermente solubile in acqua, a differenza della maggior parte degli ossidi dei metalli di transizione che sono insolubili. L'anidride vanadica è un ossido anfotero, e spesso reagisce come ossidante. In natura l'anidride vanadica si trova nel minerale shcherbinaite; molto raro, lo si ritrova solo in alcune fumarole.

^ scheda del pentossido di divanadio su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
^ Smaltire in accordo con le leggi vigenti.
^ (EN) Xin-Ping Wu e Xue-Qing Gong, Unique Electronic and Structural Effects in Vanadia/Ceria-Catalyzed Reactions, in Journal of the American Chemical Society, vol. 137, n. 41, 21 ottobre 2015, pp. 13228–13231, DOI:10.1021/jacs.5b07939. URL consultato l'8 marzo 2022.
^ (EN) Nan-Yu ToPsøE, Torben Slabiak e Bjerne S. Clausen, Influence of water on the reactivity of vanadia/titania for catalytic reduction of NOx, in Journal of Catalysis, vol. 134, n. 2, 1992-04, pp. 742–746, DOI:10.1016/0021-9517(92)90358-O. URL consultato l'8 marzo 2022.
^ (EN) Greenwood, N.N. e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.

[1] scheda del pentossido di divanadio su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.

[2] Smaltire in accordo con le leggi vigenti.

[3] (EN) Xin-Ping Wu e Xue-Qing Gong, Unique Electronic and Structural Effects in Vanadia/Ceria-Catalyzed Reactions, in Journal of the American Chemical Society, vol. 137, n. 41, 21 ottobre 2015, pp. 13228–13231, DOI:10.1021/jacs.5b07939. URL consultato l'8 marzo 2022.

[4] (EN) Nan-Yu ToPsøE, Torben Slabiak e Bjerne S. Clausen, Influence of water on the reactivity of vanadia/titania for catalytic reduction of NOx, in Journal of Catalysis, vol. 134, n. 2, 1992-04, pp. 742–746, DOI:10.1016/0021-9517(92)90358-O. URL consultato l'8 marzo 2022.

[greenwood-5] (EN) Greenwood, N.N. e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]