Cloroformio

Cloroformio
	formula di struttura
Nome IUPAC
	triclorometano
Nomi alternativi
	freon 20 ; CFC 20
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CHCl3
Massa molecolare (u)	119,38
Aspetto	liquido incolore
Numero CAS	67-66-3
Numero EINECS	200-663-8
PubChem	6212
DrugBank	DBDB11387
SMILES	C(Cl)(Cl)Cl
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	1,47
Solubilità in acqua	8 g/l a 293 K
Temperatura di fusione	−63 °C (210 K)
Temperatura di ebollizione	61 °C (334 K)
ΔebH0 (kJ·mol−1)	31,4
Tensione di vapore (Pa) a 293 K	21300
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	−134,1
ΔfG0 (kJ·mol−1)	−73,7
S0m(J·K−1mol−1)	201,7
C0p,m(J·K−1mol−1)	114,2
Indicazioni di sicurezza
Temperatura di autoignizione	982 °C (1255 K)
Simboli di rischio chimico
	pericolo
Frasi H	302 - 315 - 319 - 331 - 336 - 351 - 361d - 372
Consigli P	201 - 202 - 260 - 264 - 270 - 271 - 280 - 281 - 301+330+331 - 302+352 - 304+340 - 305+351+338 - 308+313 - 314 PubChem
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Il cloroformio, nome IUPAC triclorometano, è un composto chimico di formula CHCl₃. È un alometano e in particolare un aloformio (trialogenometano),^[1] che è il nome alla serie costituita, oltre ad esso, da CHF₃ (fluoroformio), CHBr₃ (bromoformio) e CHI₃ (iodoformio), in cui l'atomo di carbonio è allo stato di ossidazione +2. È noto anche con le sigle commerciali freon 20 o CFC 20.

La sua struttura chimica deriva formalmente da quella di una molecola di metano in cui tre atomi di idrogeno sono stati sostituiti da tre atomi di cloro, con l'atomo di carbonio collocato al centro, ibridato sp³. Ne risulta una forma tetraedrica distorta avente simmetria C_3v.^[2]

A temperatura ambiente è un liquido incolore, denso (d = 1,47 g/mL), abbastanza volatile (T_eb = 61 °C), dal caratteristico odore dolciastro. Non è infiammabile da solo, ma lo è in miscela con altri composti infiammabili.

È un composto nocivo alla salute umana e all'ambiente, nonché un forte sospetto cancerogeno.

Il cloroformio, esposto alla luce e in presenza di ossigeno atmosferico si trasforma nel ben più tossico e pericoloso fosgene. Per questo motivo viene conservato in contenitori ambrati e ben chiusi.

^ I. L. Finar, ORGANIC CHEMISTRY The fundamental principles, Fourth Edition, Longmans, 1963, pp. 117-118.
^ CCCBDB Experimental Data page 1, su cccbdb.nist.gov. URL consultato il 19 febbraio 2023.

[:02-1] I. L. Finar, ORGANIC CHEMISTRY The fundamental principles, Fourth Edition, Longmans, 1963, pp. 117-118.

[2] CCCBDB Experimental Data page 1, su cccbdb.nist.gov. URL consultato il 19 febbraio 2023.

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