Cloruro di cobalto

Cloruro di cobalto
	Cloruro di cobalto esaidrato
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CoCl2•2H2O o •6H2O
Massa molecolare (u)	129,84; 165,87 (diidrato); 237,93 (esaidrato)
Aspetto	cristalli blu; viola (diidrato); rossi (esaidrato)
Numero CAS	7646-79-9
Numero EINECS	231-589-4
PubChem	24288 e 3032536
DrugBank	DBDB14206
SMILES	Cl[Co]Cl
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	3,356; 2,477 (diidrato); 1,924 (esaidrato)
Solubilità in acqua	43,6 g/100mL (0 °C)
Temperatura di fusione	735 °C (1008 K) ; 140 °C (413 K, monoidrato); 100 °C (373 K, diidrato); 86 °C (359 K, esaidrato)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	pericolo
Frasi H	350i - 341 - 360f - 302 - 334 - 317 - 410
Consigli P	201 - 281 - 273 - 308+313 - 304+340
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Il cloruro di cobalto, nome sistematico cloruro di cobalto(II), o anche dicloruro di cobalto, è il composto binario di cobalto e cloro avente formula CoCl₂ ed è anche il sale di cobalto (II) dell'acido cloridrico.

Il composto forma diversi idrati CoCl₂ • n H₂O, con n = 1, 2, 6 e 9. Non è stata confermata la formazione di tri- e tetraidrati^[2]. Il diidrato è viola e l'esaidrato è rosa. Di solito viene fornito come esaidrato, forma nella quale è uno dei composti di cobalto più comunemente usati in laboratorio.^[3]

A causa della facilità della reazione di idratazione/disidratazione e del conseguente cambiamento di colore, il cloruro di cobalto viene utilizzato come indicatore per l'acqua negli essiccanti.

Gli usi di nicchia del cloruro di cobalto includono il suo ruolo nella sintesi organica e nella galvanostegia con cobalto.

Il cloruro di cobalto è stato classificato come sospetto cancerogeno dall'Agenzia europea delle sostanze chimiche.

^ scheda del cloruro di cobalto su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
^ M. T. Saugier, M. Noailly, R. Cohen-Adad, F. Paulik, and J. Paulik (1977): "Equilibres solide ⇄ liquide ⇆ vapeur du systeme binaire CoCl₂-H₂O" Journal of Thermal Analysis, volume 11, issue 1, pages 87–100. DOI: 10.1007/BF02104087 Note: the lowest point of fig.6 is inconsistent with fig.7; probably should be at -27.8 C instead of 0 C.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

[1] scheda del cloruro di cobalto su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.

[saugier-2] M. T. Saugier, M. Noailly, R. Cohen-Adad, F. Paulik, and J. Paulik (1977): "Equilibres solide ⇄ liquide ⇆ vapeur du systeme binaire CoCl₂-H₂O" Journal of Thermal Analysis, volume 11, issue 1, pages 87–100. DOI: 10.1007/BF02104087 Note: the lowest point of fig.6 is inconsistent with fig.7; probably should be at -27.8 C instead of 0 C.

[g&e-3] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

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