Cloruro di magnesio

Cloruro di magnesio
Nomi alternativi
E511
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	MgCl2
Massa molecolare (u)	95,211 (anidro) 203,31 (esaidrato)
Aspetto	solido incolore
Numero CAS	7786-30-3 (anidro) 7791-18-6 (esaidrato)
Numero EINECS	232-094-6
PubChem	24584
DrugBank	DBDB09407
SMILES	[Mg+2].[Cl-].[Cl-]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2,32 (anidro) 1,569 (esaidrato)
Densità (kg·m−3, in c.s.)	5,252
Indice di rifrazione	1,675 (anidro) 1,569 (esaidrato)
Solubilità in acqua	anidro 54,3 g/100 ml (20 °C) 72,6 g/100 mL (100 °C) esaidrato 157 g/100 mL (20 °C)
Temperatura di fusione	987 (714 °C) (decomposizione)
Temperatura di ebollizione	1685 (1412 °C)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	–641,8 (anidro) –2501 (esaidrato)
ΔfG0 (kJ·mol−1)	–592,2 (anidro) –2116 (esaidrato)
S0m(J·K−1mol−1)	89,7 (anidro) 366 (esaidrato)
C0p,m(J·K−1mol−1)	71,4 (anidro) 315 (esaidrato)
Proprietà tossicologiche
DL50 (mg/kg)	8100 ratto orale
Indicazioni di sicurezza
Frasi H	---
Consigli P	--- [1]
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Il cloruro di magnesio è il composto inorganico di formula MgCl₂. Esiste anche in varie forme idrate MgCl₂ • nH₂O; di queste, comune è l'esaidrato MgCl₂ • 6H₂O. In condizioni normali questi composti sono solidi incolori e inodori, tipici alogenuri ionici, molto solubili in acqua. In natura si trova in molte salamoie e laghi salati, nonché in vari minerali, tra i quali bischofite, MgCl₂ • 6H₂O, e carnallite, KCl • MgCl₂ • 6H₂O. L'utilizzo principale del cloruro di magnesio è nella produzione di magnesio metallico; è usato inoltre come additivo alimentare e in numerose altre applicazioni.