Monossido di azoto

Monossido di azoto
Nome IUPAC
	monossido di azoto
Nomi alternativi
	ossido nitrico
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	NO
Massa molecolare (u)	30,01
Aspetto	gas incolore
Numero CAS	10102-43-9
Numero EINECS	233-271-0
PubChem	145068
DrugBank	DBDB00435
SMILES	[N]=O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (kg·m−3, in c.s.)	1,229
Solubilità in acqua	0,056 g/l a 293 K
Temperatura di fusione	−163,6 °C (−262,5 °F)
Temperatura di ebollizione	−151,8 °C (−241,2 °F)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	91,3
ΔfG0 (kJ·mol−1)	87,6
S0m(J·K−1mol−1)	210,8
C0p,m(J·K−1mol−1)	29,9
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	pericolo
Frasi H	330 - 270 - 314 - 280
Consigli P	260 - 280 - 244 - 220 - 304+340 - 303+361+353 - 305+351+338 - 370+376 - 315 - 405 - 403
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Il monossido di azoto (detto a volte ossido nitrico per importazione pedestre dall'inglese nitric oxide)^[2] è un gas incolore.^[3] La formula della sua molecola è N O. La sostanza è un forte ossidante e reagisce con materiali combustibili e riducenti. Al contatto con l'aria reagisce con l'ossigeno trasformandosi in biossido di azoto.^[3] Nei mammiferi, incluso l'uomo, il monossido di azoto è una molecola di segnalazione in molti processi fisiologici e patologici; è un neurotrasmettitore con effetto vasodilatante.^[4]

Il monossido di azoto non deve essere confuso con il monossido di diazoto (N₂O), un anestetico o con il biossido di azoto (NO₂ ), un gas marrone e un importante inquinante atmosferico.^[5]

Il monossido di azoto è un ossido neutro e non una anidride. Il monossido di azoto presenta nella molecola un elettrone spaiato, che conferisce al gas un comportamento paramagnetico. Il monossido di azoto è stabile in modo inusuale per una molecola con un elettrone dispari, ma reagisce spontaneamente con l'ossigeno per dare il diossido di azoto.

{\ce {2NO + O2 -> 2NO2}}

^ scheda del monossido di azoto su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
^ Il termine «ossido nitrico» in italiano è fuorviante perché «nitrico» fa pensare all'azoto nitrico, cioè all'azoto pentavalente dell'acido nitrico, anidride nitrica e ai nitrati: N(V) invece che N(II) di NO.
^ ^a ^b (EN) Thermopedia, "Nitric oxide"
^ Y. C. Hou, A. Janczuk e P. G. Wang, Current trends in the development of nitric oxide donors, in Current Pharmaceutical Design, vol. 5, n. 6, 1999-06, pp. 417–441. URL consultato il 27 luglio 2020.
^ Greenwood, N. N. (Norman Neill), Chemistry of the elements, 2nd ed, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4, OCLC 37499934. URL consultato il 27 luglio 2020.

[1] scheda del monossido di azoto su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.

[2] Il termine «ossido nitrico» in italiano è fuorviante perché «nitrico» fa pensare all'azoto nitrico, cioè all'azoto pentavalente dell'acido nitrico, anidride nitrica e ai nitrati: N(V) invece che N(II) di NO.

[thermo-3] (EN) Thermopedia, "Nitric oxide"

[4] Y. C. Hou, A. Janczuk e P. G. Wang, Current trends in the development of nitric oxide donors, in Current Pharmaceutical Design, vol. 5, n. 6, 1999-06, pp. 417–441. URL consultato il 27 luglio 2020.

[5] Greenwood, N. N. (Norman Neill), Chemistry of the elements, 2nd ed, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4, OCLC 37499934. URL consultato il 27 luglio 2020.

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