Paradosso di Gibbs | Wikipedia Easy Search

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Motivo: L'esposizione è completamente diversa da quanto si trova sui testi di meccanica statistica, a cominciare dal riferimento, fin dall'incipit, alla nozione di entropia configurazionale. Non è mai spiegato quale sia la "discontinuità" a cui si fa riferimento nell'incipit e in tutta la voce. La "dimostrazione" non è una dimostrazione: è un'esposizione dell'esperimento ideale da cui emerge il paradosso, che oltretutto sembra suggerire che il paradosso sussista quando si ha un miscuglio due gas diversi e non quando si tratta dello stesso gas, mentre è vero l'opposto. La sezione "Similitudine e entropia configurazionale" è del tutto incomprensibile, dato che il concetto di "similitudine" proposto non è definito, né lo è la quantità Z che compare nel testo e nelle figure. Le numerosi frasi della forma "molti fisici ritengono...", "un gran numero di scienziati crede..." sono assolutamente fuori posto in quella che dovrebbe essere un'esposizione enciclopedica. La sezione "Spiegazione classica della termodinamica" è totalmente delirante. L'unica sezione della voce attuale che abbia un qualche senso comprensibile è "Spiegazione della meccanica statistica e della meccanica quantistica".

In termodinamica il paradosso di Gibbs coinvolge la natura discontinua dell'entropia configurazionale. Molti fisici ritengono la discontinuità dell'entropia contraria all'intuizione e al senso comune e pertanto vedono questa discontinuità come un paradosso.