Trifluorometano

Trifluorometano
Nome IUPAC
	Trifluorometano
Abbreviazioni
	HFC 23; R-23; FE-13; UN 1984
Nomi alternativi
	Fluoroformio; Fluoryl; Freon 23; Arcton 1
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CHF3
Massa molecolare (u)	70,01
Aspetto	gas incolore
Numero CAS	75-46-7
Numero EINECS	200-872-4
PubChem	6373
SMILES	C(F)(F)F
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/l, in c.s.)	1,460 g/mL
Indice di rifrazione	1,275 (liquido a -73 °C)
Costante di dissociazione acida (pKa) a 298,15 K	25-28
Solubilità in acqua	1 g/L
Temperatura di fusione	−155,2 °C (117,95 K)
Temperatura di ebollizione	−82,1 °C (191,05 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	attenzione
Frasi H	280
Consigli P	403
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Il trifluorometano o fluoroformio^[2] nella letteratura meno recente,^[3]^[4] è un alometano di formula CHF₃, in cui tre atomi di idrogeno del metano sono sostituiti da tre atomi di fluoro. Appartiene anche alla famiglia più ristretta degli idrofluorometani, insieme al fluoruro di metile (CH₃F) e al fluoruro di metilene (CH₂F₂), ma che si differenzia da questi per avere il carbonio nello stato di ossidazione +2.

Il trifluorometano è un composto molto stabile, ΔH_ƒ° = -697,05 kJ/mol.^[5] A temperatura ambiente è un gas (T_eb ≈ -82 °C, T_cr ≈ 33 °C) incolore, non tossico e non infiammabile, a notevole differenza del difluorometano e del fluoruro di metile; è pressoché inodore, poco solubile in acqua (~1 g/L a 25 °C),^[6] ma molto solubile in alcool e solubile in acetone e benzene, e poco in cloroformio.^[7]

^ scheda del trifluorometano su IFA-GESTIS (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019).
^ Il nome fluoroformio è stato assegnato al trifluorometano in passato sulla falsariga di quello del cloroformio, ed è comune a quelli degli altri trialogenometani, come il bromoformio e lo iodoformio, ma si incontrano anche, a volte, i nomi cianoformio [CH(CN)₃] e nitroformio [CH(NO₂)₃]. Anche una tipica reazione coinvolgente α-trialogenochetoni si chiama reazione dell'aloformio.
^ I. L. Finar, ORGANIC CHEMISTRY The fundamental principles, Fourth Edition, Longmans, 1963, p. 122.
^ Michael B. Smith e Jerry March, MARCH’S ADVANCED ORGANIC CHEMISTRY, 6ª ed., 2007, p. 843, ISBN 978-0-471-72091-1.
^ (EN) Fluoroform, su webbook.nist.gov. URL consultato il 2 luglio 2022.
^ GESTIS-Stoffdatenbank, su gestis.dguv.de. URL consultato il 2 luglio 2022.
^ (EN) PubChem, Trifluoromethane, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. URL consultato il 2 luglio 2022.

[1] scheda del trifluorometano su IFA-GESTIS (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019).

[2] Il nome fluoroformio è stato assegnato al trifluorometano in passato sulla falsariga di quello del cloroformio, ed è comune a quelli degli altri trialogenometani, come il bromoformio e lo iodoformio, ma si incontrano anche, a volte, i nomi cianoformio [CH(CN)₃] e nitroformio [CH(NO₂)₃]. Anche una tipica reazione coinvolgente α-trialogenochetoni si chiama reazione dell'aloformio.

[3] I. L. Finar, ORGANIC CHEMISTRY The fundamental principles, Fourth Edition, Longmans, 1963, p. 122.

[:0-4] Michael B. Smith e Jerry March, MARCH’S ADVANCED ORGANIC CHEMISTRY, 6ª ed., 2007, p. 843, ISBN 978-0-471-72091-1.

[5] (EN) Fluoroform, su webbook.nist.gov. URL consultato il 2 luglio 2022.

[6] GESTIS-Stoffdatenbank, su gestis.dguv.de. URL consultato il 2 luglio 2022.

[7] (EN) PubChem, Trifluoromethane, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. URL consultato il 2 luglio 2022.

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