Fluor (element)

Zie difluor voor moleculaire fluor (F₂)

Fluor
1 18 1 H 2 Periodiek systeem 13 14 15 16 17 He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba ↓ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ↓↓ Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og   Lanthaniden La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Actiniden Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Vloeibaar fluor (in koelbad)
Algemeen
Naam	Fluor
Symbool	F
Atoomnummer	9
Groep	Halogenen
Periode	Periode 2
Blok	P-blok
Reeks	Halogenen
Kleur	Lichtgeel
Chemische eigenschappen
Atoommassa (u)	18,998404
Elektronenconfiguratie	[He]2s2 2p5
Oxidatietoestanden	−1
Elektronegativiteit (Pauling)	3,98
Atoomstraal (pm)	72
1e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1)	1681,06
2e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1)	3374,20
3e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1)	6050,48
Fysische eigenschappen
Dichtheid (kg·m−3)	1,696
Smeltpunt (K)	53
Kookpunt (K)	85
Aggregatietoestand	Gas
Smeltwarmte (kJ·mol−1)	0,25
Verdampingswarmte (kJ·mol−1)	3,26
Van der Waalse straal (pm)	147
Kristalstructuur	Kub
Molair volume (m3·mol−1)	17,1
Specifieke warmte (J·kg−1·K−1)	820
Warmtegeleiding (W·m−1·K−1)	0,026
SI-eenheden en standaardtemperatuur en -druk worden gebruikt, tenzij anders aangegeven
Portaal    Scheikunde

Fluor is een chemisch element met symbool F en atoomnummer 9. Het behoort tot de groep van de halogenen (groep VIIa). Het element komt in monoatomische vorm niet voor in de natuur. Het vormt diatomische moleculen difluor (F₂), die wegens de hoge reactiviteit zelf ook nauwelijks in de natuur te vinden zijn. Het element komt dus in de natuur vrijwel alleen in samengestelde stoffen voor.