Molecuulorbitaaltheorie

Chemische binding
	Dipool-dipoolinteractie
Moleculen (intramoleculair)
	Covalente binding;
Moleculen (intermoleculair)
	Vanderwaalskrachten; Waterstofbrug;
Zouten
	Ionbinding; Ion-dipoolkrachten;
Metalen
	Metaalbinding;
Covalente netwerken
	Covalente binding;
Theorieën
	Lewistheorie; Valentiebindingstheorie; VSEPR-theorie; Molecuulorbitaaltheorie;
Eigenschappen
	Bindingslengte; Bindingshoek; Bindingsenthalpie; Bindingsenergie; Bindingsorde; Elektronegativiteit; Roosterenthalpie;
Portaal	Scheikunde

De molecuulorbitaaltheorie (MO-theorie of MOT) is ontstaan uit het kwantummechanisch atoommodel en bekijkt een molecuul als een geheel, dit in tegenstelling tot de valentiebindingstheorie (VB) en de Lewistheorie.

De MO-theorie kan van elke molecuul een perfecte beschrijving geven, maar bij grotere moleculen zullen de berekeningen erg complex worden. Daarom gebruikt men in de praktijk meestal een tussenvorm van VB- en MO-theorie. De gelokaliseerde elektronen gaat men beschrijven met de VB-theorie (dit noemt men dan het VB-frame) en de gedelokaliseerde elektronen plaatst men dan met behulp van de MO-theorie in dit VB-frame.