Substancja | pH |
---|---|
1 M kwas solny | 0 |
0,1 M kwas solny | 1 |
Sok żołądkowy | 1,5 – 2 |
Sok cytrynowy | 2,4 |
Coca-Cola | 2,5 |
Ocet | |
Sok pomarańczowy | |
Piwo | |
Kawa | |
Herbata | |
Kwaśny deszcz | |
Mleko | |
Chemicznie czysta woda | 7 |
Ślina człowieka | |
Krew | |
Woda morska | 8,0 |
Mydło | 9,0 – 10,0 |
Woda amoniakalna | 11,5 |
Wodorotlenek wapnia | 12,5 |
1 M roztwór NaOH | 14 |
Skala pH – ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów wodorowych H+ w roztworach wodnych[a].
Formalnie pH definiuje się jako:
czyli minus logarytm dziesiętny aktywności jonów wodorowych a(H+).
Pojęcie pH wprowadził duński biochemik Søren Sørensen w 1909 r.[1] Oryginalnie pH zostało zdefiniowane jako ujemny logarytm stężenia jonów wodorowych (H+).
<ref>
dla grupy o nazwie „uwaga”, ale nie odnaleziono odpowiedniego znacznika <references group="uwaga"/>
© MMXXIII Rich X Search. We shall prevail. All rights reserved. Rich X Search