| |||||||||||||||||||||||||||||||
Opšti podaci | |||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Ime, simbol, atomski broj | Hlor, Cl, 17 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Pripadnost skupu | halogenih elemenata | ||||||||||||||||||||||||||||||
grupa, perioda | VIIA, 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
gustina, tvrdoća | 3,214 kg/m3, bd | ||||||||||||||||||||||||||||||
Boja | zelenožuta | ||||||||||||||||||||||||||||||
Osobine atoma | |||||||||||||||||||||||||||||||
atomska masa | 35,4527 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
atomski radijus | 100 (79) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
kovalentni radijus | 99 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
van der Valsov radijus | 175 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
elektronska konfiguracija | [Ne]3s23p5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
e- na energetskim nivoima | 2, 8, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||
oksidacioni brojevi | ±1, 3, 5, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Osobine oksida | jako kiseli | ||||||||||||||||||||||||||||||
kristalna struktura | romboidna | ||||||||||||||||||||||||||||||
Fizičke osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||
agregatno stanje | gasovito | ||||||||||||||||||||||||||||||
temperatura topljenja | 171,6 K (-101,55 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
temperatura ključanja | 239,11 K (-33,04 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
molska zapremina | 17,39×10−3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
toplota isparavanja | 10,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
toplota topljenja | 3,203 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
pritisak zasićene pare | 1300 Pa | ||||||||||||||||||||||||||||||
brzina zvuka | specifična provodljivost | ||||||||||||||||||||||||||||||
Ostale osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativnost | 3,16 (Pauling) 2,83 (Alred) | ||||||||||||||||||||||||||||||
specifična toplota | 480 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
specifična provodljivost | specifična provodljivost | ||||||||||||||||||||||||||||||
toplotna provodljivost | 0,0089 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
I energija jonizacije | 1251,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
II energija jonizacije | 2298 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
III energija jonizacije | 3822 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
IV energija jonizacije | 5158,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
V energija jonizacije | 6542 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
VI energija jonizacije | 9362 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
VII energija jonizacije | 11018 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
VIII Potencjał jonizacyjny | 33604 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
IX energija jonizacije | 38600 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
X energija jonizacije | 43961 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Najstabilniji izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Objašnjenja skraćenica:
|
Hlor ili klor (Cl, latinski - chlorium, od grčke reči chloros koja znači "zelenožuti") je nemetal sa atomskim brojem 17, pripada VIIA grupi. Stabilni izotopi su mu: 35Cl i 37Cl.Hlor je žuto zeleni gas oko 2,5 puta teži od vazduha, neprijatnog, zagušljivog mirisa, veoma otrovan. Hlor se koristi kao sredstvo za izbeljivanje i dezinfekciju. Sastojak je mnogih soli i drugih jedinjenja. Hlor je veoma rasprostranjen u prirodi i može se naći u skoro svakom živom organizmu. Hlor ima veoma velik biološki značaj, spada u makroelemente. Joni hlora su jedni od najbitnijih anjona u vodenim organizmima, a sonu kiselinu mnoge životinje koriste za varenje. U organizmu čoveka od 70 kilograma nalazi se oko 95 grama hlora.
© MMXXIII Rich X Search. We shall prevail. All rights reserved. Rich X Search