Bencenu

Bencenu
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Xeneral
Estructura química
Fórmula química	C₆H₆
SMILES canónicu	modelu 2D
MolView	modelu 3D
Propiedaes físiques
Masa	78,046950192 unidá de masa atómica
Densidá absoluta	0,88±0,01 gramu por centímetru cúbicu
Puntu de fusión	42±1 Grau Fahrenheit, 6 grau Celsius, 5,53 grau Celsius
Puntu d'ebullición	176±1 Grau Fahrenheit, 80 grau Celsius, 80,09 grau Celsius
Índiz de refraición	1,501
Velocidá del soníu	1310±1 metru por segundu
Enerxía d'ionización	9,24±0,01 electrón-voltiu, 9,25 electrón-voltiu
Capacidá calorífica	16,157 xuliu por mol kelvin
Propiedaes termoquímiques
Entalpía de formación	82 930 xuliu por mol, 49 080 xuliu por mol
Entropía molecular estándar	172,8±0,05 xuliu por mol kelvin
Peligrosidá
Puntu d'inflamabilidá	12±1 Grau Fahrenheit, −11±1 grau Celsius
Temperatura d'autoignición	498±1 grau Celsius
Llímite inferior d'esplosividá	1,2±0,1 porcentaxe en volume
Llímite superior d'esplosividá	7,8±0,1 porcentaxe en volume
Identificadores
IDLH	1595±1 miligramu por metru cúbicu
75±1 milímetru de mercuriu

El bencenu ye un hidrocarburu arumosu de fórmula molecular C₆H₆, (orixinariamente a él y los sos derivaos denominábense-y compuestos arumosos por cuenta de la forma carauterística que tienen) tamién ye conocíu como benzol. Nel bencenu cada átomu de carbonu ocupa'l vértiz d'un hexágonu regular, aparentemente trés de los cuatro valencies de los átomos de carbonu utilizar pa xunir átomos de carbonu allegante ente sigo, y la cuarta valencia con un átomu d'hidróxenu. Según les teoríes modernes sobre los enllaces químicos, trés de los cuatro electrones de la capa de valencia del átomu de carbonu utilícense direutamente pa formar los enllaces covalentes típicos (2C-C y C-H) y el cuartu compartir colos de los otros cinco átomos de carbonu, llográndose lo que se denomina "la nube π (pi)" que contién en diversos orbitales los seis electrones. El bencenu ye un líquidu incoloro y bien inflamable d'arume duce (que tien de remanase con sumu curiáu por cuenta del so calter canceríxenu), con un puntu de ebullición relativamente alto.

El bencenu usar en grandes cantidaes nos Estaos Xuníos. Atópase na llista de los 20 productos químicos de mayor volume de producción. Delles industries usen el bencenu como puntu de partida pa manufacturar otros productos químicos usaos na fabricación de plásticos, resines, nilón y fibres sintétiques como lo ye'l kevlar y en ciertos polímeros. Tamién s'usa bencenu pa faer ciertos tipos de gomes, llubricantes, tintures, deterxentes, melecines y pesticides. Los volcanes y quemes forestales constitúin fontes naturales de bencenu. El bencenu ye tamién un componente natural del petroleu crudu y la gasolina. Atópase tamién nel fumu de pitu y otros materiales orgánicos que se quemaron. Puede llograse por aciu la destilación fraccionada del alquitrán de hulla.

Suelse amosar, en términos d'estructura de Lewis, como un hexágonu, planu y indeformable, carente de tensiones d'aniellu (transanulares), en que los sos vértices atopar los átomos de carbonu, con trés dobles enllaces y trés enllaces simples en posiciones alternes (1=2, 3=4, 5=6; 6-1, 2-3, 4-5; o bien 1=2-3=4-5=6-1). Esta estructura difería de la de Brønsted y Lowry. Hai que resaltar que, acorde a los resultaos de la espectrofotometría infrarroxa, el bencenu nun tener nin simples nin dobles enllaces, sinón un híbridu de resonancia ente dambos, de distancia d'enllaz permediu ente simple y doble (aproximao 1,4 Å). Estos resultaos coinciden cola previsión de la TOM (teoría d'orbitales moleculares), que calcula una distribución de trés orbitales enlazantes totalmente ocupaos. A esta especial estabilidá llámase-y arumosidá y a les molécules (iones o non, estables o entemedios de reacción) llámase-yos arumoses.