Superbase

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In chimica, il termine superbase indica una base estremamente forte^[1] che praticamente riesce a strappare ioni ${\displaystyle {\ce {H+}}}$ dalla quasi totalità dei composti noti. I chimici utilizzano come termine di riferimento per determinare la forza di una superbase l'idrossido di sodio. Mentre lo ione ossidrile ${\displaystyle {\ce {OH-}}}$ rappresenta la base più forte che possa esistere in soluzione acquosa (vedi effetto livellante), esistono specie chimiche più basiche in grado di originare una reazione acido-base con l'acqua producendo lo ione ${\displaystyle {\ce {OH-}}}$ e la superbase protonata. Un'altra caratteristica delle superbasi consiste nella capacità di dare

${\displaystyle \alpha -}$deprotonazione quantitativa di un composto carbonilico con l'ottenimento di uno ione enolato, cosa non possibile con una classica base forte. Nonostante ciò il termine "superbase" non gode di una definizione chimica standard.

Esistono principalmente tre principali classi di superbase: organica, metallorganica e inorganica.