Tetrachlormethan

Strukturformel
Keilstrichformel zur Verdeutlichung der Geometrie
Allgemeines
Name	Tetrachlormethan
Andere Namen	Tetrachlorkohlenstoff Kohlenstofftetrachlorid Perchlormethan Tetra R-10 Benzinoform
Summenformel	CCl4
Kurzbeschreibung	farblose, unangenehm süßlich riechende Flüssigkeit[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 56-23-5 EG-Nummer 200-262-8 ECHA-InfoCard 100.000.239 PubChem 5943 ChemSpider 5730 Wikidata Q225045
Eigenschaften
Molare Masse	153,82 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	1,594 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	−23 °C[1]
Siedepunkt	76,7 °C[1]
Dampfdruck	119,4 hPa (20 °C)[1] 186,1 hPa (30 °C)[1] 411,9 hPa (50 °C)[1] 705 hPa (65 °C)[1]
Löslichkeit	sehr schlecht in Wasser (0,8 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Dipolmoment	0[2]
Brechungsindex	1,4630[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 301+311+331​‐​317​‐​351​‐​372​‐​412​‐​420 P: 273​‐​280​‐​301+310​‐​302+352+312​‐​304+340+311​‐​502[1]
MAK	DFG/Schweiz: 0,5 ml·m−3 bzw. 3,2 mg·m−3[1][5]
Toxikologische Daten	2350 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[6]
Treibhauspotential	2019 (bezogen auf 100 Jahre)[7]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−128,2 kJ/mol[8]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Tetrachlormethan (auch Tetrachlorkohlenstoff, Tetra) ist eine chemische Verbindung aus der Reihe der Chlorkohlenwasserstoffe. Bei ihm sind alle Wasserstoffatome des Methans durch Chloratome substituiert. Beide Bezeichnungen sind nach der IUPAC-Nomenklatur korrekt, abhängig davon, ob die Verbindung als organische (Tetrachlormethan) oder anorganische (Tetrachlorkohlenstoff) Verbindung angesehen wird.

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j k l} Eintrag zu Tetrachlormethan in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2024. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Permittivity (Dielectric Constant) of Gases, S. 6-188.
3. ↑ CRC Handbook of Tables for Organic Compound Identification, Third Edition, 1984, ISBN 0-8493-0303-6.
4. ↑ Eintrag zu Carbon tetrachloride im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 56-23-5 bzw. Tetrachlormethan), abgerufen am 2. November 2015.
6. ↑ D. Lorke: A new approach to practical acute toxicity testing. In: Archives of toxicology. Band 54, Nummer 4, Dezember 1983, S. 275–287, doi:10.1007/BF01234480, PMID 6667118.
7. ↑ G. Myhre, D. Shindell et al.: Climate Change 2013: The Physical Science Basis. Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report. Hrsg.: Intergovernmental Panel on Climate Change. 2013, Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing, S. 24–39; Table 8.SM.16 (PDF). 
8. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-19.