Fosforna kiselina

Fosforna kiselina
Fosforna kiselina
Općenito
Hemijski spoj	Fosforna kiselina
Druga imena	Ortofosforna kiselina; Trihidroksilfosfin-oksid; IUPAC ime: Fosforna kiselina; Trihidroksidooksidofosfor
Molekularna formula	H3PO4
CAS registarski broj	; 16271-20-8&rn=1 7664-38-2; 16271-20-8
SMILES	OP(=O)(O)O
InChI	1/H3O4P/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)
Kratki opis	Bijela čvrsta tvar ili bezbojna viskozna tečnost (>42 °C) ; Topiva
Osobine1
Molarna masa	98,0 g/mol
Agregatno stanje	tečno
Gustoća	1,685 g/ml (tečnost); 1,685 g/mL (85% rastvor); 2,030 g/mL (kristal na 25 °C)
Tačka topljenja	42,35 °C
Tačka ključanja	158 °C
Pritisak pare	0,03 mmHg (20°C)
Rastvorljivost	392,2 g/100 g (−16.3 °C); 369,4 g/100 mL (0.5 °C); 446 g/100 mL (14,95 °C); Može se miješati (42,3 °C); Rastvorljiva u etanolu; pKa = pKa1 = 2,148; pKa2 = 7,198; pKa3 = 12,319; Viskoznost = 2,4–9,4 cP (85% aq. soln.); 147 cP (100%)
Rizičnost
NFPA 704	0 3 0
	1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima.

Fosforna kiselina, ortofosforna kiselina ili fosfor(V)-kiselina je mineralna (neorganska) kiselina čija je hemijska formula: H₃ P O₄. Ortofosfotna kiselina je u stvari IUPAC ime ovog spoja. Prefiks orto- se upotrebljava zbog razlikovanja od ostalih srodnih kiselina na bazi fosfora, zvanih polifosforne kiseline. Ortofosforna kiselina je netoksična, a kada je čista, na sobnoj temperaturi i pritisku je čvrsta tvar. Konjugatna baza fosforne kiseline je dihidrogen-fosfatni ion, H₂PO−
4, koji se obrće u konjugiranu bazu fosfata, PO3−
4. Fosfati su hranljivi za sve oblike života. Pored toga što je hemijski reagens, fosforna kiselina ima široku upotrebu u: inhibiciji hrđe, dodacima hrani, zaštiti stomatoloških i ortopedskih i industrijakih pomagala, elektrolita, protočnosti, raspršivanju agenasa, sirovinama za đubrivo i dijelovima kućnih proizvoda za čišćenje. Fosforne kiseline i fosfati su također važni u biologiji. Najčešći izvor fosforne kiseline je 85% vodena otopina, a takve otopine su bezbojne, bez mirisa i nestabilne. Oko 85% otopina su sirupaste tečnosti, ali i je prečišćavanja i dalje moguće. Kao jaka kiselina, fosforna kiselina je korozivna. Zbog visokog procenta fosforne kiseline u ovom reagensu, bar neke od ortofosfornih kiselina se kondenziraju u polifosforne kiseline. Radi označavanja i jednostavnosti, 85% predstavlja H₃PO₄, kao da je sve ortofosforna kiselina. Razblažene vodene otopine fosforne kiseline su u orto obliku.^[2]^[3]

^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. Pristupljeno 6. 2. 2014.
^ Atkins P., de Paula J. (2006). Physical chemistry, 8th Ed. San Francisco: W. H. Freeman. ISBN 0-7167-8759-8.
^ Whitten K.W., Gailey K. D. and Davis R. E. (1992). General chemistry, 4th Ed. Philadelphia: Saunders College Publishing. ISBN 0-03-072373-6.

[sioc-1] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. Pristupljeno 6. 2. 2014.

[<“Atkins“-2] Atkins P., de Paula J. (2006). Physical chemistry, 8th Ed. San Francisco: W. H. Freeman. ISBN 0-7167-8759-8.

[<“Whitten“-3] Whitten K.W., Gailey K. D. and Davis R. E. (1992). General chemistry, 4th Ed. Philadelphia: Saunders College Publishing. ISBN 0-03-072373-6.

[1]

[2]

[3]