Izotopoj de plumbo

La izotopoj de plumbo (Pb) estas konataj de masnumeroj inter 178 kaj 215.

Plumbo havas kvar stabilajn izotopojn ²⁰⁴Pb, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb, ²⁰⁸Pb kaj unu sufiĉe oftan radioaktivan izotopon ²⁰²Pb kun duoniĝotempo de ~53000 jaroj.

La norma atompezo estas 207,2(1) u.

Plumbo estas elemento kun la plej granda numero kiu havas stabilajn izotopojn, ĉiu la sekvaj elementoj estas radioaktivaj. La sekva ²⁰⁹Bi, longe konsiderata kiel stabila, reale havas duoniĝotempon de 1,9×10¹⁹ jaroj.

Izotopoj de plumbo okazas en la radioaktivaj ĉenoj de aktinio, radiumo kaj torio kaj estis konataj kiel:

• radiumo G: ²⁰⁶Pb
• aktinio D: ²⁰⁷Pb
• torio D: ²⁰⁸Pb
• radiumo D, radio-plumbo aŭ radioaktiva plumbo: ²¹⁰Pb
• aktinio B: ²¹¹Pb
• torio B: ²¹²Pb
• radiumo B: ²¹⁴Pb

Izotopoj de plumbo estas la finaj eroj de radioaktivaj ĉenoj:

• ²⁰⁶Pb estas la fino de la urania/radiuma serio de ²³⁸U.
• ²⁰⁷Pb estas la fino de la aktinia serio de ²³⁵U.
• ²⁰⁸Pb estas la fino de la toria serio de ²³²Th.