Actinio

Radio ← Actinio → Torio
89 Ac
Tabla completa • Tabla ampliada
Muestra de Actinio-225. Nótese el resplandor azulado que se origina por la ionización del aire por las partículas alfa.
Información general
Nombre, símbolo, número	Actinio, Ac, 89
Serie química	Actínidos
Grupo, período, bloque	3, 7, f
Masa atómica	227 u
Configuración electrónica	[Rn] 6d1 7s2
Electrones por nivel	2, 8, 18, 32, 18, 9, 2 (imagen)
Apariencia	Plateado
Propiedades atómicas
Radio medio	195 pm
Electronegatividad	1,1 (escala de Pauling)
Estado(s) de oxidación	3 (neutro)
1.ª energía de ionización	499 kJ/mol
2.ª energía de ionización	1170 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Densidad	10,070 kg/m3
Punto de fusión	1323 K (1050 °C)
Punto de ebullición	3471 K (3198 °C)
Entalpía de fusión	62 kJ/mol
Varios
Estructura cristalina	cúbica centrada en las caras
Conductividad térmica	12 W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del actinio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 225Ac Sintético 10 d α 5,935 221Fr 226Ac Sintético 29,37 h β- 1,117 226Th 226Ac Sintético 29,37 h ε 0,640 226Ra 226Ac Sintético 29,37 h α 5,536 222Fr 227Ac 100 21,773 a β- 0,045 227Th 227Ac 100 21,773 a α 5,042 223Fr
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El actinio (del griego ακτις, ακτινoς, rayo luminoso) es un elemento químico de símbolo Ac y número atómico 89, perteneciente al grupo IIIB, periodo 7 y bloque D de la tabla periódica de los elementos.^[1]​ Es una de las tierras raras y da nombre a una de las series, la de los actínidos.^[2]​^[3]​^[4]​ Es un metal radiactivo blando que reluce en la oscuridad. Se conocen los isótopos con número másico entre 209 y 234, siendo el más estable el ²²⁷Ac que tiene una vida media de 21,7 años.^[5]​ El ²²⁷Ac se encuentra en el uranio natural en una proporción del orden del 0,175% y el ²²⁸Ac también se encuentra en la naturaleza.^[1]​ Hay otros 22 isótopos artificiales del actinio, todos radiactivos y todos con vidas medias muy cortas. Descubierto por André-Louis Debierne en 1899, su principal aplicación es como fuente de partículas alfa.^[1]​

1. ↑ ^{a b c} Error en la cita: Etiqueta <ref> no válida; no se ha definido el contenido de las referencias llamadas diccionario
2. ↑ Iupac.org. «Atomic Weights of the elements» (en inglés). Consultado el 23 de septiembre de 2007. 
3. ↑ Gestialba.com. «El Actinio, elemento químico 89 (Ac) de uso en laboratorios». Archivado desde el original el 22 de septiembre de 2007. Consultado el 23 de septiembre de 2007. 
4. ↑ Uchile.cl. «27: Elementos Actínidos». Archivado desde el original el 9 de agosto de 2007. Consultado el 23 de septiembre de 2007. 
5. ↑ Madrid.org. «Actinio». Consultado el 20 de julio de 2009.