Californio

Berkelio ← Californio → Einstenio
98 Cf
Tabla completa • Tabla ampliada
Un pequeño disco de californio ampliado para ver su textura metálica
Información general
Nombre, símbolo, número	Californio, Cf, 98
Serie química	Actínidos
Grupo, período, bloque	-, 7, f
Masa atómica	[251][1]​ u
Configuración electrónica	[Rn] 5f10 7s2[2]​[3]​
Dureza Mohs	3–4[4]​
Electrones por nivel	2, 8, 18, 32, 28, 8, 2 (imagen)
Apariencia	Metálico gris
Propiedades atómicas
Electronegatividad	1,3[5]​ (escala de Pauling)
Estado(s) de oxidación	2, 3, 4[6]​
1.ª energía de ionización	608[7]​ kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Densidad	15 100[1]​ kg/m3
Punto de fusión	1173[1]​
Punto de ebullición	1743[8]​
Varios
Estructura cristalina	Hexagonal
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del californio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 248Cf Sintético 333,5 d α FE 6,361 0,0029 244Cm – 249Cf Sintético 351 a α FE 6,295 4,4×10−7 245Cm – 250Cf Sintético 13,08 a α FE 6,129 0,077 246Cm – 251Cf Sintético 898 a α 6,172 247Cm 252Cf Sintético 2,645 a α FE 6,217 – 248Cm – 253Cf Sintético 17,81 d β− α 0,29 6,126 253Es 249Cm 254Cf Sintético 60,5 d FE α – 5,930 – 250Cm
Referencias de los isótopos: [9]​[10]​
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El californio es un elemento químico radiactivo con símbolo Cf y número atómico 98. Este elemento fue obtenido por primera vez en la Universidad de California en Berkeley en 1950 bombardeando curio con partículas alfa —iones de helio-4—. Es un elemento actínido, el sexto de los elementos transuránicos en ser sintetizado, y tiene la segunda mayor masa atómica de todos los elementos que han sido producidos en cantidades suficientemente grandes para ser visto a simple vista, después del einstenio. El nombre del elemento se debe a California y la Universidad de California. Es el elemento más pesado que se produce en la Tierra de forma natural; los elementos de mayor masa atómica solo pueden ser producidos mediante síntesis.

Existen dos estructuras cristalinas para el californio a presión normal: una por encima y otra por debajo de los 900 °C. A altas presiones aparece una tercera forma. El californio pierde su brillo lentamente en contacto con el aire a temperatura ambiente. Los compuestos del californio tienen en su mayoría una forma química del elemento, denominada californio (III), la cual puede participar en tres enlaces químicos. De los veinte isótopos conocidos del californio, el más estable es el californio-251, que tiene una vida media de 898 años. Esta vida media tan corta implica que no se encuentren cantidades significativas de este elemento en la corteza terrestre.^{[nota 1]}​ El californio-252, con una vida media de 2,64 años, es el isótopo usado más común y es producido en el Laboratorio Nacional Oak Ridge en los Estados Unidos y en el Instituto de Investigación de Reactores Atómicos en Rusia.

El californio es uno de los pocos elementos transuránicos que tiene aplicaciones prácticas. La mayor parte de estas usan las propiedades de ciertos isótopos del californio para emitir neutrones. Por ejemplo, se puede usar para ayudar a encender reactores nucleares y como fuente de neutrones en el estudio de materiales mediante la difracción de neutrones y espectroscopía de neutrones. También se puede usar en la síntesis nuclear de elementos de mayor masa; el oganesón —elemento 118— fue sintetizado bombardeando átomos de californio-249 con iones de calcio-48. Cuando se trabaja con californio hay que tener en cuenta consideraciones radiológicas así como la capacidad de este elemento para interrumpir la producción de glóbulos rojos por bioacumulación en el tejido óseo.

1. ↑ ^{a b c} CRC, 2006, p. 4.56.
2. ↑ Lide, David R., ed. (2006). Handbook of Chemistry and Physics (en inglés) (87.ª edición). CRC Press, Taylor & Francis Group. p. 1.14. ISBN 978-0-8493-0487-3. OCLC 858469092. 
3. ↑ CRC, 2006, p. 1.14.
4. ↑ CRC, 1991, p. 254.
5. ↑ Emsley, 1998, p. 50.
6. ↑ Greenwood, 1997, p. 1265.
7. ↑ CRC, 2006, p. 10.204.
8. ↑ Joseph Jacob Katz; Glenn Theodore Seaborg; Lester R. Morss (1986). The Chemistry of the actinide elements (en inglés). Chapman and Hall. p. 1038. ISBN 9780412273704. Consultado el 11 de octubre de 2012. 
9. ↑ CRC, 2006, p. 11.196.
10. ↑ NNDC contributors (2008). Sonzogni, Alejandro A. (Database Manager), ed. «Chart of Nuclides» (en inglés). National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Archivado desde el original el 22 de agosto de 2011. Consultado el 1 de marzo de 2010. 

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