Litio

Helio ← Litio → Berilio
3 Li
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Información general
Nombre, símbolo, número	Litio, Li, 3
Serie química	Metales alcalinos
Grupo, período, bloque	1, 2, s
Masa atómica	6.94174064 u
Configuración electrónica	[He] 2s1
Electrones por nivel	2, 1 (imagen)
Apariencia	Blanco plateado/gris
Propiedades atómicas
Electronegatividad	0,98 (Pauling) 1 (Allred y Rochow) (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)	167 pm (radio de Bohr)
Radio covalente	134 pm
Radio de van der Waals	183 pm
Estado(s) de oxidación	1 (base fuerte)
1.ª energía de ionización	520,2 kJ/mol
2.ª energía de ionización	7298,1 kJ/mol
3.ª energía de ionización	11815,0 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido (no magnético)
Densidad	535 kg/m3
Punto de fusión	453,69 K (181 °C)
Punto de ebullición	1615 K (1342 °C)
Entalpía de vaporización	146,89 kJ/mol
Entalpía de fusión	3 kJ/mol
Varios
Estructura cristalina	Cúbica centrada en el cuerpo
Calor específico	3582 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	10,8 × 106 S/m
Conductividad térmica	84,7 W/(K·m)
Velocidad del sonido	69 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del litio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 6Li 7,5% Estable con 3 neutrones 7Li 92,5% Estable con 4 neutrones 8Li Sintético 838 ms β- 16,004 8Be
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El litio (del griego: λιθίον ‘piedrecita’)^[1]​ es un elemento químico de símbolo Li, número atómico 3, masa atómica 6.938, en la tabla periódica, se encuentra en el grupo IA, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Su densidad es la mitad de la del agua, siendo el metal y elemento sólido más ligero, blando y blanco.

Al igual que los demás metales alcalinos es univalente y muy reactivo, aunque menos que el sodio, por lo que no se encuentra libre en la naturaleza. Acercado a una llama la torna carmesí pero, si la combustión es violenta, la llama adquiere un color blanco brillante.

Es empleado especialmente en aleaciones conductoras del calor y en baterías eléctricas. Respecto a sus sales, suelen emplearse en el tratamiento del trastorno bipolar.

1. ↑ «Diccionario de la lengua española - Vigésima segunda edición». Real Academia Española. Consultado el 7 de junio de 2010.