Radio (elemento)

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88 Ra
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Información general
Nombre, símbolo, número	Radio, Ra, 88
Serie química	Metales alcalinotérreos
Grupo, período, bloque	2, 7, s
Masa atómica	226,0254 u
Configuración electrónica	[Rn] 7s2
Electrones por nivel	2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 (imagen)
Apariencia	Plateado metálico blanquecino
Propiedades atómicas
Electronegatividad	0,9 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)	215 pm (radio de Bohr)
Radio covalente	221±2 pm
Radio de van der Waals	283 pm
Estado(s) de oxidación	2 (base fuerte)
1.ª energía de ionización	509,3 kJ/mol
2.ª energía de ionización	979,0 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario	sólido (no magnético)
Densidad	5500 kg/m3
Punto de fusión	973 K (700 °C)
Punto de ebullición	2020 K (1747 °C)
Entalpía de fusión	37 kJ/mol
Presión de vapor	327
Varios
Estructura cristalina	Cúbica centrada en el cuerpo
Calor específico	94 J/(K·kg)
Conductividad térmica	18,6 W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del radio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 223Ra traza 11,43 d α 5,99 219Rn 224Ra traza 3,6319 d α 5,789 219Rn 226Ra ~100% 1601 a α 4,871 222Rn 228Ra Trazas 5,75 a β- 0,046 228Ac
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El radio es un elemento químico de la tabla periódica. Su símbolo es Ra y su número atómico es 88.

Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece con la exposición al aire. El radio es un alcalinotérreo que se encuentra a nivel de trazas en minas de uranio. Es extremadamente radiactivo, un millón de veces más que el uranio. Su isótopo más estable, Ra-226, tiene un periodo de semidesintegración de 1602 años y se transmuta dando radón.^[1]​

El radio, en forma de cloruro de radio, fue descubierto por Marie y Pierre Curie en 1898 del mineral extraído en Jáchymov. Extrajeron el compuesto de radio de uraninita y publicaron el descubrimiento en la Academia Francesa de Ciencias cinco días después. El radio fue aislado en su estado metálico por Marie Curie y André-Louis Debierne mediante la electrólisis del cloruro de radio en 1911.^[2]​

En la naturaleza, el radio se encuentra en minerales de uranio y (en menor medida) torio en trazas tan pequeñas como una séptima parte de un gramo por tonelada de uraninita. El radio no es necesario para las funciones biológicas de los organismos vivos, y es probable que tenga efectos adversos para la salud cuando se incorpora a procesos bioquímicos debido a su radiactividad y reactividad química. Al 2014 aparte de su uso en medicina nuclear, el radio no tiene aplicaciones comerciales. Antiguamente, alrededor de la década de 1950, se usaba como fuente radiactiva para dispositivos radioluminiscentes y también en charlatanería radiactiva por su supuesto poder curativo. Estas aplicaciones se han vuelto obsoletas debido a la toxicidad del radio; en cambio, se utilizan isótopos menos peligrosos (de otros elementos) en dispositivos radioluminiscentes.

1. ↑ Keller, Cornelius; Wolf, Walter; Shani, Jashovam. Radionuclides, 2. Radioactive Elements and Artificial Radionuclides. pp. 97-98. doi:10.1002/14356007.o22_o15. 
2. ↑ web/20160324185543/http://www.rsc.org/periodic-table/element/88/Radium «Radium». Royal Society of Chemistry. Archivado desde [http:/ /www.rsc.org/periodic-table/element/88/radium el original] el 24 de marzo de 2016. Consultado el 5 de julio de 2016.