Selenio

Arsénico ← Selenio → Bromo
34 Se
Tabla completa • Tabla ampliada
Alótropos de selenio gris metálico (izquierda) y rojo (derecha).
Información general
Nombre, símbolo, número	Selenio, Se, 34
Serie química	No metales
Grupo, período, bloque	16, 4, p
Masa atómica	78,96 u
Configuración electrónica	[Ar] 3d10 4s2 4p4
Dureza Mohs	2
Electrones por nivel	2, 8, 18, 6 (imagen)
Apariencia	Existen alótropos gris metálico, negros y rojos.
Propiedades atómicas
Radio medio	115 pm
Electronegatividad	2,48 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)	103 pm (radio de Bohr)
Radio covalente	116 pm
Radio de van der Waals	190 pm
Estado(s) de oxidación	±2,4,6
Óxido	Ácido fuerte
1.ª energía de ionización	941 kJ/mol
2.ª energía de ionización	2045 kJ/mol
3.ª energía de ionización	2973,7 kJ/mol
4.ª energía de ionización	4144 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Densidad	(300 K) 4790 kg/m3
Punto de fusión	494 K (221 °C)
Punto de ebullición	957,8 K (685 °C)
Entalpía de vaporización	26,3 kJ/mol
Entalpía de fusión	6,694 kJ/mol
Presión de vapor	0,695 Pa a 494 K
Varios
Estructura cristalina	Hexagonal
Calor específico	320 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	1,0·10-4 S/m
Conductividad térmica	2,04 W/(K·m)
Velocidad del sonido	3350 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del selenio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 72Se Sintético 8,4 d ε 0,335 72As 74Se 0,87% Estable con 40 neutrones 75Se Sintético 119,779 d ε 0,864 75As 76Se 9,36% Estable con 42 neutrones 77Se 7,63% Estable con 43 neutrones 78Se 23,78% Estable con 44 neutrones 79Se Sintético 1,13 × 106 a β 0,151 79Br 80Se 49,61% Estable con 46 neutrones 82Se 8,73% 1,08 × 1020 y β 2,995 82Kr
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El selenio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Se y su número atómico 34. Pertenece a la familia 16 (VIA) de los no metales.^[1]​^[2]​

1. ↑ Garritz, Andoni (1998). Química. Pearson Educación. p. 856. ISBN 978-9-68444-318-1. 
2. ↑ Parry, Robert W. (1973). Química: fundamentos experimentales. Reverte. p. 703. ISBN 978-8-42917-466-3.