Tecnecio

Molibdeno ← Tecnecio → Rutenio
43 Tc
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Información general
Nombre, símbolo, número	Tecnecio, Tc, 43
Serie química	Metales de transición
Grupo, período, bloque	7, 5, d
Masa atómica	98,9063[1]​ u
Configuración electrónica	[Kr] 4d5 5s2
Electrones por nivel	2, 8, 18, 14, 1 (imagen)
Apariencia	Metálico plateado
Propiedades atómicas
Radio medio	135 pm
Electronegatividad	1,9 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)	183 pm (radio de Bohr)
Radio covalente	156 pm
Estado(s) de oxidación	7, 6, 5,[2]​ 4,[3]​ 3,[4]​ 1[5]​
Óxido	Ácido fuerte
1.ª energía de ionización	702 kJ/mol
2.ª energía de ionización	1470 kJ/mol
3.ª energía de ionización	2850 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido (paramagnético)
Densidad	11500 kg/m3
Punto de fusión	2430 K (2157 °C)
Punto de ebullición	4538 K (4265 °C)
Entalpía de vaporización	660 kJ/mol
Entalpía de fusión	24 kJ/mol
Presión de vapor	0,0229 Pa a 2473 K
Varios
Estructura cristalina	Hexagonal
Calor específico	210 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	6,7·106 S/m
Conductividad térmica	50,6 W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del tecnecio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 95mTc Sintético 61 d ε γ IT - 0.204, 0.582, 0.835 0.0389, e 95Mo - 95Tc 96Tc Sintético 4.3 d ε γ - 0.778, 0.849, 0.812 96Mo - 97Tc Sintético 2.6·106 a ε - 97Mo 97mTc Sintético 90 d IT 0.965, e 97Tc 98Tc Sintético 4.2·106 a β- γ 0.4 0.745, 0.652 98Ru - 99Tc trazas 2.111·105 a β- 0.294 99Ru 99mTc Sintético 6.01 h IT γ 0.142, 0.002 0.140 99Tc -
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El tecnecio es el más ligero de los elementos químicos que no cuentan con isótopos estables y el primer elemento sintético que se encuentra en la tabla periódica. Su número atómico es el 43 y su símbolo es Tc. Las propiedades químicas de este metal de transición cristalino de color gris plateado son intermedias a las del renio y las del manganeso. Su isómero nuclear ^99mTc, de muy corta vida y emisor de rayos gamma, se usa en medicina nuclear para efectuar una amplia variedad de pruebas diagnósticas. El ⁹⁹Tc se usa como fuente de partículas beta libre de la emisión de rayos gamma. El anión pertecnetato (TcO₄^-) se emplea como inhibidor de corrosión anódica para aceros.^[6]​

Antes de que fuera descubierto, muchas de las propiedades del elemento 43 fueron predichas por Dmitri Mendeleev. Mendeleev reservó un espacio en su tabla periódica para un hipotético elemento que llamó eka - manganeso. En 1937, el isótopo ⁹⁷Tc se convirtió en el primer elemento producido de forma predominantemente artificial, de ahí su nombre (del griego τεχνητός, que significa «artificial»). La mayoría del tecnecio producido en la Tierra se obtiene como subproducto de la fisión del ²³⁵U en los reactores nucleares y se extrae de las varillas de combustible nuclear. Ningún isótopo del tecnecio posee un periodo de semidesintegración mayor de 4,2 millones de años (el caso concreto del ⁹⁸Tc), así que su detección en gigantes rojas en 1952 ayudó a reforzar la teoría de que en las estrellas pueden generarse elementos pesados. En la Tierra, el tecnecio se encuentra en trazas detectables como producto de la fisión espontánea en minerales de uranio por acción de la captura de neutrones en menas de molibdeno.

1. ↑ «Metales, No metales y Metaloides». Universidad Autónoma de Madrid. Archivado desde el original el 22 de abril de 2014. Consultado el 6 de mayo de 2014. 
2. ↑ «Technetium: technetium(V) fluoride compound data» (en inglés). WebElements.com. Consultado el 22 de febrero de 2008. 
3. ↑ «Technetium: technetium(IV) fluoride compound data» (en inglés). WebElements.com. Consultado el 22 de febrero de 2008. 
4. ↑ «Technetium: technetium(III) fluoride compound data» (en inglés). WebElements.com. Archivado desde el original el 6 de marzo de 2008. Consultado el 22 de febrero de 2008. 
5. ↑ «Technetium: technetium(I) fluoride compound data» (en inglés). WebElements.com. Archivado desde el original el 3 de febrero de 2008. Consultado el 15 de febrero de 2008. 
6. ↑ Besing, A.S. y Wieckowski, A. «Ion Adsorption Studies On Aluminum» (PDF) (en inglés). Department of Chemistry and Frederick Seitz Materials Research Laboratory, University of Illinois, Urbana, IL 61801. Consultado el 22 de febrero de 2008.