Dioxyde de soufre

	Dioxyde de soufre
	; ; Structure du dioxyde de soufre.
Identification
Nom UICPA	dioxyde de soufre
Synonymes	oxyde sulfureux,; anhydride sulfureux,; oxyde de soufre
No CAS	7446-09-5
No ECHA	100.028.359
No CE	231-195-2
No RTECS	WS4550000
PubChem	1119
ChEBI	18422
No E	E220
FEMA	3039
SMILES
InChI
Apparence	gaz incolore ou gaz comprimé liquéfié, d'odeur âcre
Propriétés chimiques
Formule	SO2
Masse molaire	64,064 ± 0,006 g/mol ; O 49,95 %, S 50,05 %,
Moment dipolaire	1,633 05 D
Diamètre moléculaire	0,382 nm
Propriétés physiques
T° fusion	−75,5 °C
T° ébullition	−10 °C
Solubilité	dans l'eau à 25 °C : 85 ml·l-1
Paramètre de solubilité δ	12,3 J1/2·cm-3/2 (25 °C)
T° d'auto-inflammation	ininflammable
Point d’éclair	ininflammable
Limites d’explosivité dans l’air	non-explosif
Point critique	78,9 bar, 157,45 °C
Vitesse du son	213 m·s-1 (0 °C,1 atm)
Thermochimie
S0gaz, 1 bar	248,21 J/mol·K
ΔfH0gaz	−296,84 kJ·mol-1
ΔvapH°	24,94 kJ·mol-1 (1 atm, −10,05 °C);; 22,92 kJ·mol-1 (1 atm, 25 °C)
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	12,349 ± 0,001 eV (gaz)
Propriétés optiques
Indice de réfraction	1,357
Précautions
SGH
	; DangerH314 et H331
SIMDUT
	; A, D1A, E,
NFPA 704
	0 3 0
Transport
	268
	1079
Classification du CIRC
	Groupe 3 : inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'humain
Inhalation	Très toxique, mort, produit de l'acide sulfureux dans les poumons.
Peau	Dangereux, corrosif, formation d'acide au contact de surfaces humides.
Yeux	Dangereux, corrosif, formation d'acide au contact de surfaces humides.
Ingestion	Toxicité relativement faible, effets à long terme inconnus.
Écotoxicologie
CL50	3 000 ppm pendant 30 min (souris, inhalation)
Seuil de l’odorat	bas : 0,33 ppm; haut : 5 ppm
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le dioxyde de soufre, également appelé anhydride sulfureux (nom qui n’est plus employé en chimie), est un composé chimique de formule SO₂. Il s'agit d'un gaz incolore, dense et toxique, dont l'inhalation est fortement irritante. Il est libéré dans l'atmosphère terrestre par les volcans et par de nombreux procédés industriels, ainsi que par la combustion de certains charbons, pétroles et gaz naturels non désulfurés. L'oxydation du dioxyde de soufre, le plus souvent en présence de catalyseurs tels que le dioxyde d'azote NO₂, conduit au trioxyde de soufre SO₃ et à l'acide sulfurique H₂SO₄, d'où la formation de pluies acides^[16]. Elle a pour conséquence une inflammation de l'appareil respiratoire.

Le dioxyde de soufre est utilisé comme désinfectant, antiseptique, antibactérien, gaz réfrigérant, agent de blanchiment, gaz catalyseur pour les noyaux de fonderie dans le procédé Ashland et comme conservateur de produits alimentaires, notamment pour les fruits secs, dans la production de boissons alcoolisées comme pour l'élaboration du vin.

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↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
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↑ « dioxyde de soufre », sur ESIS (consulté le 13 février 2009).
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↑ Numéro index 016-011-00-9 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE n^o 1272/2008 [PDF], 16 décembre 2008.
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↑ (en) A. F. Holleman et E. Wiberg, « Inorganic Chemistry », Academic Press, San Diego, 2001 (ISBN 0-12-352651-5).

[ICSC-1] {a b c et d} DIOXYDE DE SOUFRE, Fiches internationales de sécurité chimique .

[2] (en) David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 9-50.

[Yitzhak_Marcus-3] {a b et c} (en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol. 4, Angleterre, John Wiley & Sons, 1999, 239 p. (ISBN 0-471-98369-1).

[4] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[Perry’s-5] {a b et c} (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50.

[6] (en) « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010).

[7] (en) W. M Haynes, Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2010-2011, 91^e éd., 2610 p. (ISBN 9781439820773), p. 14-40.

[8] (en) Irvin Glassman et Richard A. Yetter, Combustion, Amsterdam/Boston, Elsevier, 2008, 4^e éd., 773 p. (ISBN 978-0-12-088573-2), p. 6.

[9] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-4200-9084-0).

[10] (en) David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205.

[11] « dioxyde de soufre », sur ESIS (consulté le 13 février 2009).

[12] IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans, « Évaluations Globales de la Cancérogénicité pour l'humain, Groupe 3 : inclassables quant à leur cancérogénicité pour l'humain », sur monographs.iarc.fr, CIRC, 16 janvier 2009 (consulté le 22 août 2009).

[13] Numéro index 016-011-00-9 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE n^o 1272/2008 [PDF], 16 décembre 2008.

[14] « Dioxyde de soufre » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009.

[15] (en) « Sulfur dioxide », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009).

[16] (en) A. F. Holleman et E. Wiberg, « Inorganic Chemistry », Academic Press, San Diego, 2001 (ISBN 0-12-352651-5).

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