Francium

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Francium
Radon ← Francium → Radium Cs     87 Fr                                                                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Fr ↓ Uue Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole	Fr
Nom	Francium
Numéro atomique	87
Groupe	1
Période	7e période
Bloc	Bloc s
Famille d'éléments	Métal alcalin
Configuration électronique	[Rn]7s1
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 18, 32, 18, 8, 1
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique	[223 u]
Rayon de covalence	260 pm[1]
Rayon de van der Waals	348 pm
État d’oxydation	1
Électronégativité (Pauling)	0,7
Oxyde	Base
Énergies d’ionisation[2]
1re : 4,072 741 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD MeV 221Fr traces 4,54 min α 6,457 217At 222Fr {syn.} 14,24 min β- 1,78 222Ra 223Fr 100 % 21,48 min β- α 1,12 5,340 223Ra 219At
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire	Solide (non magnétique)
Masse volumique	1 870 kg·m-3
Système cristallin	Cubique centré
Point de fusion	27 °C[3]
Point d’ébullition	676,85 °C
Conductivité électrique	> 3×106 S·m-1
Conductivité thermique	15 W·m-1·K-1
Divers
No CAS	7440-73-5[4]
Précautions
Radioélément à activité notable
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Le francium, connu pendant un temps sous les noms d'éka-césium et actinium K, est l'élément chimique de numéro atomique 87, de symbole Fr. Il fait partie des métaux alcalins. Tous ses isotopes étant radioactifs avec une demi-vie très courte, ce radioélément ne connait pas d’application. Il a été nommé en hommage à la France par Marguerite Perey^[5].

C'est le second élément le plus rare parmi les 92 premiers éléments de la classification périodique, après l’astate : il n'en existerait qu'une trentaine de grammes dans la croûte terrestre. Cette rareté est due à son existence transitoire, en tant que produit de désintégration de l'actinium. La demi-vie de l'isotope le plus stable ²²³Fr est de 22 minutes, puis il se transforme lui-même en radium par désintégration bêta ou en astate par rayonnement alpha. Cette double radioactivité contribue au fait que l'astate est encore plus rare que le francium, ajouté au fait que les isotopes de l'astate naturel ont tous leurs demi-vies bien inférieures à celle du francium 223^{[note 1]}.

Le francium a été découvert en 1939 à l'Institut Curie de Paris par Marguerite Perey, en purifiant du lanthane contenant de l'actinium. Il s'agit du dernier élément découvert d'abord dans la nature, avant d'être synthétisé (certains éléments, tel le technétium, ont été découverts dans la nature après avoir été synthétisés en laboratoire).

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