Oxyde de rubidium | |
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Identification | |
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No CAS | 18088-11-4[1] |
No ECHA | 100.038.161 |
No CE | 241-993-2 |
PubChem | |
Apparence | Solide jaune |
Propriétés chimiques | |
Formule | Rb2O |
Masse molaire[2] | 186,935 ± 0,000 9 g/mol O 8,56 %, Rb 91,44 %, |
Susceptibilité magnétique | +1 527,0 × 10−6 cm3/mol[réf. souhaitée] |
Propriétés physiques | |
T° fusion | >500 °C[réf. souhaitée] |
Solubilité | Réagit pour donner du RBoH |
Cristallographie | |
Système cristallin | cubique |
Symbole de Pearson | |
Classe cristalline ou groupe d’espace | Fm3m, No. 225 |
Structure type | Fluorine |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L’oxyde de rubidium est le composé chimique de formule Rb2O.
La teneur en rubidium des minéraux est souvent calculée et citée en termes de Rb2O. En réalité, le rubidium est généralement présent comme un composant de (en fait, une impureté dans) le silicate ou l’aluminosilicate. Une source majeure de rubidium est la lépidolite, KLi2Al(Al,Si)3O10(F,OH)2, dans laquelle le rubidium (Rb) remplace parfois le potassium (K).
Rb2O est un solide de couleur jaune. Les espèces apparentées Na2O, K2O et Cs2O sont incolores, jaune pâle et orange, respectivement.
Les oxydes de métaux alcalins cristallisent dans la structure antifluorite. Dans le motif antifluorite, les positions des anions et des cations sont inversées par rapport à leurs positions dans CaF2, avec les ions rubidium coordonnés par quatre (tétraédriques) et les ions oxyde coordonnés par huit (cubiques)[3].
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