Rubis

Rubis
Catégorie IV : oxydes et hydroxydes[1]
Image illustrative de l’article Rubis
Cristal de rubis non taillé, hauteur : 2 cm.
Général
Numéro CAS 12174-49-1
Classe de Strunz
Classe de Dana
Formule chimique Al2O3   [Polymorphes]Al2O3:Cr
Identification
Masse formulaire[2] 101,9613 ± 0,0009 uma
Al 52,93 %, O 47,07 %,
Couleur rouge, avec des variations marron et pourpres
Système cristallin Trigonal
Réseau de Bravais Rhomboédrique
Classe cristalline et groupe d'espace scalénoèdre - ditrigonal
(no 167)
Clivage pas de clivage
Cassure inégale ou conchoïdale
Échelle de Mohs 9,0
Trait blanc
Propriétés optiques
Indice de réfraction Ne = 1,76-1,768
No = 1,768-1,778
Biréfringence Δ = 0,008 ; uniaxe négatif
Pléochroïsme rouge orangé, pourpre
Propriétés chimiques
Densité 3,97 - 4,05
Température de fusion 2050 °C
Fusibilité parfaite

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le rubis est la variété rouge de la famille minérale du corindon.

Sa couleur est causée principalement par la présence d'atomes de chrome (les corindons sans la présence de chrome sont les saphirs), à hauteur d'environ 2 % au maximum. Le rubis est classé comme pierre gemme en joaillerie, où il est utilisé. Il a une dureté de 9 sur l'échelle de Mohs. Parmi les minéraux, ceux qui ont une dureté supérieure sont le diamant (10 sur l'échelle de Mohs), la lonsdaléite (controversé) et la moissanite (9,5 sur l'échelle de Mohs).

La valeur marchande d'un rubis dépend de plusieurs facteurs : ses dimensions, sa couleur, sa pureté et sa taille (sa « découpe »). Tous les rubis naturels possèdent des inclusions, seuls les rubis synthétiques peuvent donner l'impression d'être parfaits. Plus ces inclusions sont rares et infimes, plus la pierre a de valeur. C'est, avec les diamants de couleur, la pierre précieuse qui peut atteindre les valeurs les plus élevées.

  1. La classification des minéraux choisie est celle de Strunz, à l'exception des polymorphes de la silice, qui sont classés parmi les silicates.
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

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