Sulfure de sodium | |||
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Structure cristalline du sulfure de sodium avec en vert les ions Na+ et en gris les ions S2− |
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Identification | |||
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Nom UICPA | Sulfure de sodium | ||
No CAS | (pentahydrate) (nonahydrate) (hydrate) |
(anhydre)||
No ECHA | 100.013.829 | ||
No CE | 215-211-5 | ||
Apparence | cristaux blancs à jaunes hygroscopiques, d'odeur caractéristique. (anhydre)[1] | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule | Na2S [Isomères] |
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Masse molaire[2] | 78,045 ± 0,005 g/mol Na 58,91 %, S 41,09 %, nonahydrate: 240.182 g/mol |
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Propriétés physiques | |||
T° fusion | (décomposition) : 920 à 950 °C (anhydre)[1] | ||
Solubilité | soluble dans l'eau | ||
Masse volumique | 1,86 g·cm-3 (anhydre)[1] | ||
T° d'auto-inflammation | > 480 °C (anhydre)[1] | ||
Précautions | |||
SGH[3] | |||
H314, H400 et EUH031 |
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NFPA 704 | |||
Transport | |||
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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le sulfure de sodium, ou monosulfure de disodium, est un composé chimique de formule Na2S. On appelle aussi parfois « sulfure de sodium » son nonahydrate Na2S · 9 H2O, plus courant. Hydraté ou pas, le sulfure de sodium se présente sous la forme d'un solide ionique blanc, soluble dans l'eau et dont les solutions sont fortement basiques. Exposé à l'air humide, il dégage du sulfure d'hydrogène H2S, ce qui lui donne une odeur d'œuf pourri.
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