Ugljik

ugljik
[He] 2s22p2 6 C Periodni sustav elemenata
Osnovna svojstva
Element Simbol Atomski broj	ugljik C 6
Kemijska skupina	nemetali
Grupa, perioda, Blok	14, 2, p
Izgled	bezbojna krutina (dijamant) crna krutina (grafit) crna krutina (čađ) fuleren
Gustoća1	2267 kg/m3
Tvrdoća	1 do 2 (grafit) 10,0 (dijamant) (Mohsova skala)
Specifični toplinski kapacitet (cp ili cV)2	(25 °C) (grafit) 8,517 J mol–1 K–1
Talište	pri standardnom tlaku nema °C
Vrelište3	sublimira pri 3642 °C
Toplina taljenja	117 kJ mol-1
Toplina isparavanja	715 kJ mol-1
1 pri standardnom tlaku i temperaturi 2 pri konstantnom tlaku ili volumenu 3 pri standardnom tlaku
Atomska svojstva
Atomska masa	12,0107(8)
Elektronska konfiguracija	[He] 2s22p2

Ugljik je kemijski element atomskog (rednog) broja 6 i atomske mase 12,0107(8). U periodnom sustavu elemenata predstavlja ga simbol C.

Od ukupne količine ugljika na Zemlji, 99,8% je vezano u mineralima, uglavnom karbonatima, što i nije čudno ako znamo da su cijeli gorski lanci građeni od vapnenca i dolomita. Samo 0,01% ugljika vezano je u živim bićima. Velike su količine ugljika koncentrirane u nalazištima fosilnih goriva (nafta, ugljen, zemni plin). U atmosferi se pojavljuje kao ugljikov(IV) oksid, CO2, volumnog udjela 0,033%. Nalazimo ga i u morskoj vodi u obliku hidrogenkarbonata ili otopljenog ugljikova(IV) oksida. Ima ga i u Svemiru, gdje sudjeluje u termonuklearnim reakcijama na tzv. „vrućim zvijezdama“. Ugljik, poslije vodika, tvori više spojeva nego svi ostali kemijski elementi zajedno. Razlog tome je što se ugljikovi atomi u spojevima mogu međusobno povezivati jednostrukim, dvostrukim i trostrukim kovalentnim vezama na različite načine u dugačke lance i prstenove. To su uglavnom organski spojevi koji se zbog svoje brojnosti obrađuju u posebnom dijelu kemije – organskoj kemiji.
U prirodi se ugljik pojavljuje kao elementarna tvar i u obliku svojih spojeva.