Asam hidrazoat

Asam hidrazoat
Nama
	Nama IUPAC Hydrogen azide
Penanda
Nomor CAS	7782-79-8 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:29449 ;
ChEMBL	ChEMBL186537 ;
ChemSpider	22937 ;
Nomor EC
PubChem CID	24530;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID20884425 ;
	InChI InChI=1S/HN3/c1-3-2/h1H Key: JUINSXZKUKVTMD-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/HN3/c1-3-2/h1H Key: JUINSXZKUKVTMD-UHFFFAOYAO;
	SMILES [N-]=[N+]=[N@H];
Sifat
Rumus kimia	HN3
Massa molar	43,03 g/mol
Penampilan	cairan tak berwarna, sangat mudah menguap
Densitas	1,09 g/cm3
Titik lebur	-80 °C
Titik didih	37 °C
Kelarutan dalam air	sangat mudah larut
Kelarutan	larut dalam alkali, alkohol, eter
Keasaman (pKa)	4,6
Struktur
Bentuk molekul	mendekati linier
Bahaya
Bahaya utama	Sangat beracun, mudah meledak, reaktif
Frasa-R	R3, R27/28
Frasa-S	S33, S36/37, S38
Senyawa terkait Error in template * unknown parameter name (Template:Chembox Related): "OtherFunctn_label; OtherFunctn" (See parameter list). This message only shows in Pratayang, it will not show after Terbitkan perubahan.
Kation lainnya	Natrium azida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Asam hidrazoat, dikenal juga sebagai hidrogen azida atau azoimida,^[2] adalah suatu senyawa dengan rumus kimia HN₃.^[3] Ia adalah cairan tak berwarna, mudah menguap, dan mudah meledak pada suhu dan tekanan ruang. Ini merupakan senyawa nitrogen dan hidrogen, dan oleh karenanya merupakan hidrida pniktogen. Hidrogen azida pertama kali diisolasi pada tahun 1890 oleh Theodor Curtius.^[4] Asam ini memiliki sedikit aplikasi, tetapi basa konjugatnya, ion azida, bermanfaat dalam proses-proses khusus.

Asam hidrazoat larut dalam air. Asam hidrazoat yang tidak diencerkan memiliki bahaya ledakan^[5] dengan entalpi standar pembentukan Δ_fH^o (l, 298K) = +264 kJmol⁻¹).^[6] Jika diencerkan, gas dan larutan airnya (<10%) dapat ditangani dengan aman.

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ Chisholm, Hugh, ed. (1911). "Azoimide". Encyclopædia Britannica. 3 (edisi ke-11). Cambridge University Press.
^ Dictionary of Inorganic and Organometallic Compounds. Chapman & Hall.
^ Curtius, Theodor (1890). "Ueber Stickstoffwasserstoffsäure (Azoimid) N₃H". Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 23 (2): 3023–3033. doi:10.1002/cber.189002302232.
^ Furman, David; Dubnikova, Faina; van Duin, Adri C. T.; Zeiri, Yehuda; Kosloff, Ronnie (2016-03-10). "Reactive Force Field for Liquid Hydrazoic Acid with Applications to Detonation Chemistry". The Journal of Physical Chemistry C. 120 (9): 4744–4752. doi:10.1021/acs.jpcc.5b10812. ISSN 1932-7447.
^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama InorgChem

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[2] Chisholm, Hugh, ed. (1911). "Azoimide". Encyclopædia Britannica. 3 (edisi ke-11). Cambridge University Press.

[3] Dictionary of Inorganic and Organometallic Compounds. Chapman & Hall.

[4] Curtius, Theodor (1890). "Ueber Stickstoffwasserstoffsäure (Azoimid) N₃H". Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 23 (2): 3023–3033. doi:10.1002/cber.189002302232.

[5] Furman, David; Dubnikova, Faina; van Duin, Adri C. T.; Zeiri, Yehuda; Kosloff, Ronnie (2016-03-10). "Reactive Force Field for Liquid Hydrazoic Acid with Applications to Detonation Chemistry". The Journal of Physical Chemistry C. 120 (9): 4744–4752. doi:10.1021/acs.jpcc.5b10812. ISSN 1932-7447.

[InorgChem-6] Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama InorgChem

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]