Berilium

₄Be
Berilium
4BeBerilium
	Sampel berilium
	Garis spektrum berilium
Sifat umum
Pengucapan	/bèrilium/
Penampilan	metalik putih abu-abu
Berilium dalam tabel periodik
	litium ← berilium → boron
Nomor atom (Z)	4
Golongan	golongan 2 (logam alkali tanah)
Periode	periode 2
Blok	blok-s
Kategori unsur	logam alkali tanah
Berat atom standar (Ar)	9,0121831±0,0000005; 9,0122±0,0001 (diringkas);
Konfigurasi elektron	1s2 2s2
Elektron per kelopak	2, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	1560 K (1287 °C, 2349 °F)
Titik didih	2742 K (2469 °C, 4476 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	1,85 g/cm3
saat cair, pada t.l.	1,690 g/cm3
Titik kritis	5205 K, MPa (diekstrapolasi)
Kalor peleburan	12,2 kJ/mol
Kalor penguapan	292 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	16,443 J/(mol·K)
Sifat atom
Bilangan oksidasi	0, +1, +2 (oksida amfoter)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 1,57
Energi ionisasi	ke-1: 899,5 kJ/mol ; ke-2: 1757,1 kJ/mol ; ke-3: 14.848,7 kJ/mol ; (artikel)
Jari-jari atom	empiris: 112 pm
Jari-jari kovalen	96±3 pm
Jari-jari van der Waals	153 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	heksagon
Kecepatan suara batang ringan	12.890 m/s (pada s.k.)
Ekspansi kalor	11,3 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	200 W/(m·K)
Resistivitas listrik	36 Ω·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	diamagnetik
Suseptibilitas magnetik molar	−9,0×10−6 cm3/mol
Modulus Young	287 GPa
Modulus Shear	132 GPa
Modulus curah	130 GPa
Rasio Poisson	0,032
Skala Mohs	5,5
Skala Vickers	1670 MPa
Skala Brinell	590–1320 MPa
Nomor CAS	7440-41-7
Sejarah
Penemuan	L. Vauquelin (1798)
Isolasi pertama	F. Wöhler & A. Bussy (1828)
Isotop berilium yang utama
γ	–
	lihat; bicara; sunting; \| referensi \| di Wikidata

Berilium (bahasa Latin: beryllium) adalah unsur kimia dengan lambang Be dan nomor atom 4. Berilium merupakan logam alkali tanah berwarna abu-abu-baja yang kuat dan ringan, tetapi rapuh. Berilium merupakan unsur divalen yang terbentuk secara alami hanya dalam kombinasi dengan unsur lain untuk membentuk mineral. Batu permata terkenal yang mengandung berilium tinggi adalah beril (akuamarin, zamrud) dan krisoberil. Ia adalah unsur yang relatif langka di alam semesta, biasanya terjadi sebagai produk dari pemisahan inti atom yang lebih besar yang bertabrakan dengan sinar kosmik. Di dalam inti bintang, berilium dihabiskan karena menyatu menjadi unsur yang lebih berat. Jumlah berilium di kerak Bumi adalah sekitar 0,0004 persen massa kerak Bumi. Produksi berilium tahunan dunia sebesar 220 ton biasanya diproduksi melalui ekstraksi dari mineral beril, proses yang sulit karena berilium berikatan kuat dengan oksigen.

Dalam aplikasi struktural, kombinasi dari kekakuan lentur, stabilitas termal, konduktivitas termal yang tinggi dan massa jenis yang rendah (1,85 kali dari air) menjadikan logam berilium sebagai bahan kedirgantaraan yang diinginkan untuk komponen pesawat terbang, rudal, wahana antariksa, dan satelit.^[6] Karena massa jenis dan massa atomnya yang rendah, berilium relatif transparan terhadap sinar-X dan bentuk radiasi pengion lainnya; oleh karena itu, ia adalah bahan jendela paling umum untuk peralatan sinar-X dan komponen detektor partikel.^[6] Ketika ditambahkan sebagai unsur paduan ke aluminium, tembaga (terutama paduan tembaga berilium), besi, atau nikel, berilium meningkatkan banyak sifat fisik.^[6] Misalnya, perkakas dan komponen yang terbuat dari paduan tembaga berilium bersifat kuat dan keras serta tidak menimbulkan percikan api saat membentur permukaan baja. Di udara, permukaan berilium mudah teroksidasi pada suhu kamar untuk membentuk lapisan pasivasi setebal 1–10 nm yang melindunginya dari oksidasi dan korosi lebih lanjut. Logam berilium teroksidasi secara massal (di luar lapisan pasivasi) saat dipanaskan di atas 500 °C (932 °F), dan terbakar cemerlang saat dipanaskan hingga sekitar 2.500 °C (4.530 °F).

Penggunaan berilium secara komersial memerlukan penggunaan peralatan pengontrol debu yang sesuai dan kontrol industri setiap saat karena toksisitas debu yang mengandung berilium yang dihirup dapat menyebabkan penyakit alergi kronis yang mengancam jiwa pada beberapa orang, yang disebut beriliosis.^[7] Beriliosis dapat menyebabkan pneumonia dan penyakit pernapasan terkait lainnya.

^ (Indonesia) "Berilium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
^ Be(0) telah teramati; lihat "Beryllium(0) Complex Found". Chemistry Europe. 13 Juni 2016.
^ "Beryllium: Beryllium(I) Hydride compound data" (PDF). bernath.uwaterloo.ca. Diakses tanggal 16 Juli 2022.
^ Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. hlm. 14-39. ISBN 0-8493-0486-5.
^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
^ ^a ^b ^c Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama deGruyter
^ Puchta, Ralph (2011). "A brighter beryllium". Nature Chemistry. 3 (5): 416. Bibcode:2011NatCh...3..416P. doi:10.1038/nchem.1033. PMID 21505503.

[1] (Indonesia) "Berilium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.

[ZeroValentBeryllium-2] Be(0) telah teramati; lihat "Beryllium(0) Complex Found". Chemistry Europe. 13 Juni 2016.

[3] "Beryllium: Beryllium(I) Hydride compound data" (PDF). bernath.uwaterloo.ca. Diakses tanggal 16 Juli 2022.

[4] Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. hlm. 14-39. ISBN 0-8493-0486-5.

[5] Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[deGruyter-6] Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama deGruyter

[7] Puchta, Ralph (2011). "A brighter beryllium". Nature Chemistry. 3 (5): 416. Bibcode:2011NatCh...3..416P. doi:10.1038/nchem.1033. PMID 21505503.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]