Boron

5B Boron
Boron (β-rombohedron)
Garis spektrum boron
Sifat umum
Pengucapan	/boron/[1]
Alotrop	α-, β-rombohedron, β-tetragon (dan lainnya)
Penampilan	hitam cokelat
Boron dalam tabel periodik
5B Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson – ↑ B ↓ Al berilium ← boron → karbon Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	5
Golongan	golongan 13
Periode	periode 2
Blok	blok-p
Kategori unsur	metaloid
Berat atom standar (Ar)	[10,806, 10,821] 10,81±0,02 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[He] 2s2 2p1
Elektron per kelopak	2, 3
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	2349 K ​(2076 °C, ​3769 °F)
Titik didih	4200 K ​(3927 °C, ​7101 °F)
Kepadatan saat cair, pada t.l.	2,08 g/cm3
Kalor peleburan	50,2 kJ/mol
Kalor penguapan	480 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	11,087 J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 2348 2562 2822 3141 3545 4072
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−5, −1, 0,[2] +1, +2, +3[3][4] (oksida agak asam)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 2.04
Energi ionisasi	ke-1: 800,6 kJ/mol ke-2: 2427,1 kJ/mol ke-3: 3659,7 kJ/mol (artikel)
Jari-jari atom	empiris: 90 pm
Jari-jari kovalen	84±3 pm
Jari-jari van der Waals	192 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​rombohedron
Kecepatan suara batang ringan	16.200 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	(bentuk β) 5–7 µm/(m·K) (suhu 25 °C)[5]
Konduktivitas termal	27,4 W/(m·K)
Resistivitas listrik	~106  Ω·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	diamagnetik[6]
Suseptibilitas magnetik molar	−6,7×10−6 cm3/mol[7]
Skala Mohs	~9,5
Nomor CAS	7440-42-8
Sejarah
Penemuan	J. Gay-Lussac dan L. Thénard[8] (30 Juni 1808)
Isolasi pertama	H. Davy[9] (9 Juli 1808)
Isotop boron yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 10B 19,9(7)%* stabil[10] 11B 80,1(7)%* stabil[10]
Kelimpahan 10B kemungkinan hanya serendah 19,1% dan setinggi 20,3% dalam sampel alami. Sisanya diisi oleh 11B.[11]
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Boron (bahasa Latin: borium) adalah unsur kimia dengan lambang B dan nomor atom 5. Dalam bentuk kristalnya, boron merupakan metaloid yang rapuh, gelap, dan berkilau; dalam bentuk amorfnya, boron berbentuk bubuk kecoklatan. Sebagai unsur yang paling ringan dalam golongan boron, ia memiliki tiga elektron valensi untuk membentuk ikatan kovalen, menghasilkan banyak senyawa seperti asam borat, mineral natrium borat, serta kristal ultra keras boron karbida dan boron nitrida.

Boron disintesis seluruhnya oleh spalasi sinar kosmik dan supernova, dan bukan oleh nukleosintesis bintang, sehingga ia merupakan unsur dengan kelimpahan yang rendah di Tata Surya dan di kerak Bumi.^[12] Ia mencakup sekitar 0,001 persen dari total berat kerak Bumi.^[13] Ia terkonsentrasi di Bumi oleh kelarutan air dari senyawa alaminya yang lebih umum, mineral borat. Mineral ini ditambang secara industri sebagai evaporit, seperti boraks dan kernit. Deposito terbesar yang diketahui ada di Turki, penghasil mineral boron terbesar.

Boron elemental merupakan sebuah metaloid yang ditemukan dalam jumlah kecil pada meteoroid tetapi boron yang tidak digabungkan secara kimia tidak ditemukan secara alami di Bumi. Secara industri, unsur yang sangat murni diproduksi dengan kesulitan karena kontaminasi oleh karbon atau unsur lain yang menolak penghilangan.^[14] Terdapat beberapa alotrop boron: boron amorf adalah bubuk kecoklatan; kristal boron berwarna keperakan sampai hitam, sangat keras (sekitar 9,5 pada skala Mohs), dan konduktor listrik yang buruk pada suhu kamar. Penggunaan utama dari boron adalah sebagai filamen boron dengan aplikasi yang mirip dengan serat karbon dalam beberapa bahan berkekuatan tinggi.

Boron digunakan terutama dalam senyawa kimia. Sekitar setengah dari semua produksi yang dikonsumsi secara global adalah aditif dalam serat kaca untuk bahan insulasi dan struktural. Penggunaan utama berikutnya adalah pada polimer dan keramik dalam bahan struktural berkekuatan tinggi, ringan, dan tahan panas. Kaca borosilikat lebih disukai karena kekuatannya yang lebih besar dan ketahanannya terhadap goncangan termal daripada kaca soda kapur biasa. Sebagai natrium perborat, ia digunakan sebagai pemutih. Sejumlah kecil boron digunakan sebagai dopan dalam semikonduktor, dan zat intermediat reagen dalam sintesis bahan kimia halus organik. Beberapa obat-obatan organik yang mengandung boron telah digunakan atau sedang dipelajari. Boron alami terdiri dari dua isotop stabil, salah satunya (boron-10) memiliki sejumlah kegunaan sebagai agen penangkap neutron.

Persimpangan boron dengan biologi sangatlah kecil. Konsensus mengenai hal ini sebagai hal yang penting bagi kehidupan mamalia masih kurang. Borat memiliki toksisitas yang rendah pada mamalia (mirip dengan garam dapur) tetapi lebih beracun bagi artropoda dan kadang-kadang digunakan sebagai insektisida. Antibiotik organik yang mengandung boron telah diketahui. Meskipun hanya jumlah renik yang diperlukan, ia merupakan nutrisi tanaman yang penting.

1. ^ (Indonesia) "Boron". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ Braunschweig, H.; Dewhurst, R. D.; Hammond, K.; Mies, J.; Radacki, K.; Vargas, A. (2012). "Ambient-Temperature Isolation of a Compound with a Boron-Boron Triple Bond". Science. 336 (6087): 1420–2. Bibcode:2012Sci...336.1420B. doi:10.1126/science.1221138. PMID 22700924.  Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
3. ^ Zhang, K.Q.; Guo, B.; Braun, V.; Dulick, M.; Bernath, P.F. (1995). "Infrared Emission Spectroscopy of BF and AIF" (PDF). J. Molecular Spectroscopy. 170 (1): 82. Bibcode:1995JMoSp.170...82Z. doi:10.1006/jmsp.1995.1058. 
4. ^ Melanie Schroeder. Eigenschaften von borreichen Boriden und Scandium-Aluminium-Oxid-Carbiden (PDF) (dalam bahasa Jerman). hlm. 139. 
5. ^ Holcombe Jr., C. E.; Smith, D. D.; Lorc, J. D.; Duerlesen, W. K.; Carpenter; D. A. (October 1973). "Physical-Chemical Properties of beta-Rhombohedral Boron". High Temp. Sci. 5 (5): 349–57. Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
6. ^ Lide, David R. (ed.) (2000). Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics (PDF). CRC press. ISBN 0849304814. Pemeliharaan CS1: Teks tambahan: authors list (link)
7. ^ Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-97). CRC Press. hlm. 4.127. ISBN 9781498754293. 
8. ^ Gay Lussac, J.L. and Thenard, L.J. (1808) "Sur la décomposition et la recomposition de l'acide boracique," Annales de chimie [later: Annales de chemie et de physique], vol. 68, hlm. 169–174.
9. ^ Davy H (1809). "An account of some new analytical researches on the nature of certain bodies, particularly the alkalies, phosphorus, sulphur, carbonaceous matter, and the acids hitherto undecomposed: with some general observations on chemical theory". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 99: 33–104. 
10. ^ ^{a b} "Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements". National Institute of Standards and Technology. Diakses tanggal 21 September 2008. 
11. ^ Szegedi, S.; Váradi, M.; Buczkó, Cs. M.; Várnagy, M.; Sztaricskai, T. (1990). "Determination of boron in glass by neutron transmission method". Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry Letters. 146 (3): 177. doi:10.1007/BF02165219. 
12. ^ "Q & A: Where does the element Boron come from?". physics.illinois.edu. Diarsipkan dari versi asli tanggal 29 Mei 2012. Diakses tanggal 12 Agustus 2022.  Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
13. ^ "Boron". Britannica encyclopedia. Diarsipkan dari versi asli tanggal 4 Agustus 2020. Diakses tanggal 12 Agustus 2022.  Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
14. ^ Hobbs, Dale Z.; Campbell, Thomas T.; Block, F. E. (1964). Methods Used in Preparing Boron (dalam bahasa Inggris). U.S. Department of the Interior, Bureau of Mines. hlm. 14.