Holmium

67Ho Holmium
Holmium murni berukuran 15×25 mm
Garis spektrum holmium
Sifat umum
Pengucapan	/holmium/[1]
Penampilan	putih keperakan
Holmium dalam tabel periodik
67Ho Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson – ↑ Ho ↓ Es disprosium ← holmium → erbium Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	67
Golongan	golongan n/a
Periode	periode 6
Blok	blok-f
Kategori unsur	lantanida
Berat atom standar (Ar)	164,930329±0,000005 164,93±0,01 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Xe] 4f11 6s2
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 29, 8, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	1734 K ​(1461 °C, ​2662 °F)
Titik didih	2873 K ​(2600 °C, ​4712 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	8,79 g/cm3
saat cair, pada t.l.	8,34 g/cm3
Kalor peleburan	17,0 kJ/mol
Kalor penguapan	251 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	27,15 J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 1432 1584 (1775) (2040) (2410) (2964)
Sifat atom
Bilangan oksidasi	0,[2] +1, +2, +3 (oksida basa)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 1,23
Energi ionisasi	ke-1: 581,0 kJ/mol ke-2: 1140 kJ/mol ke-3: 2204 kJ/mol
Jari-jari atom	empiris: 176 pm
Jari-jari kovalen	192±7 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​susunan padat heksagon (hcp)
Kecepatan suara batang ringan	2760 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	poli: 11,2 µm/(m·K) (pada s.k.)
Konduktivitas termal	16,2 W/(m·K)
Resistivitas listrik	poli: 814 nΩ·m (pada s.k.)
Arah magnet	paramagnetik
Modulus Young	64,8 GPa
Modulus Shear	26,3 GPa
Modulus curah	40,2 GPa
Rasio Poisson	0,231
Skala Vickers	410–600 MPa
Skala Brinell	500–1250 MPa
Nomor CAS	7440-60-0
Sejarah
Penemuan	J. Soret dan M. Delafontaine (1878)
Isotop holmium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 163Ho sintetis 4570 thn ε 163Dy 164Ho sintetis 29 mnt ε 164Dy 165Ho 100% stabil 166Ho sintetis 26,763 jam β− 166Er 166m1Ho sintetis 1132,6 thn β− 166Er 167Ho sintetis 3,1 jam β− 167Er
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Holmium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Ho dan nomor atom 67. Ia merupakan sebuah unsur tanah jarang dan anggota kesebelas dari deret lantanida. Ia adalah logam yang relatif lunak, keperakan, cukup tahan korosi dan mudah ditempa. Seperti banyak lantanida lainnya, holmium terlalu reaktif untuk ditemukan dalam bentuk aslinya, karena holmium murni akan membentuk lapisan oksida kekuningan saat terkena udara secara perlahan. Saat diisolasi, holmium relatif stabil di udara kering pada suhu kamar. Namun, ia dapat bereaksi dengan air dan mudah terkorosi, dan juga terbakar di udara saat dipanaskan.

Di alam, holmium terjadi bersama dengan logam tanah jarang lainnya (seperti tulium). Ia adalah lantanida yang relatif langka, membentuk 1,4 bagian per juta kerak Bumi, dengan kelimpahannya mirip dengan wolfram. Holmium ditemukan melalui isolasi oleh kimiawan Swedia Per T. Cleve serta secara independen oleh Jacques-Louis Soret dan Marc Delafontaine, yang mengamatinya secara spektroskopi pada tahun 1878. Oksidanya pertama kali diisolasi dari bijih tanah jarang oleh Cleve pada tahun 1878. Nama unsur ini berasal dari Holmia, nama Latin untuk kota Stockholm.^[3][4][5]

Seperti banyak lantanida lainnya, holmium ditemukan dalam mineral monasit dan gadolinit dan biasanya diekstraksi secara komersial dari monasit menggunakan teknik pertukaran ion. Senyawanya di alam dan di hampir semua kimia laboratoriumnya teroksidasi secara trivalen, mengandung ion Ho(III). Ion holmium trivalen memiliki sifat fluoresen yang mirip dengan banyak ion tanah jarang lainnya (sambil menghasilkan serangkaian garis cahaya emisi unik mereka sendiri), sehingga ia digunakan dengan cara yang sama seperti beberapa tanah jarang lainnya dalam aplikasi laser dan pewarna kaca tertentu.

Holmium memiliki permeabilitas magnetik dan saturasi magnetik tertinggi dari unsur apa pun dan karenanya digunakan untuk potongan kutub magnet statis terkuat. Karena holmium sangat menyerap neutron, ia juga digunakan sebagai racun yang dapat dibakar pada reaktor nuklir.

1. ^ (Indonesia) "Holmium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017.  and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation". Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028. 
3. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama Virginia
4. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama RSHolmium
5. ^ Stwertka, Albert (1998). A guide to the elements (edisi ke-2). Oxford University Press. hlm. 161. ISBN 0-19-508083-1.