Kromium

24Cr Kromium
Kristal dan kubus kromium 1 cm3
Garis spektrum kromium
Sifat umum
Pengucapan	/kromium/[1]
Penampilan	metalik keperakan
Kromium dalam tabel periodik
24Cr Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson – ↑ Cr ↓ Mo vanadium ← kromium → mangan Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	24
Golongan	golongan 6
Periode	periode 4
Blok	blok-d
Kategori unsur	logam transisi
Berat atom standar (Ar)	51,9961±0,0006 51,996±0,001 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Ar] 4s13d5
Elektron per kelopak	2, 8, 13, 1
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	2180 K ​(1907 °C, ​3465 °F)
Titik didih	2944 K ​(2671 °C, ​4840 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	7,15 g/cm3
saat cair, pada t.l.	6,3 g/cm3
Kalor peleburan	21,0 kJ/mol
Kalor penguapan	347 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	23,35 J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 1656 1807 1991 2223 2530 2942
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 (tergantung pada bilangan oksidasinya, oksida asam, basa, atau amfoter)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 1,66
Energi ionisasi	ke-1: 652,9 kJ/mol ke-2: 1590,6 kJ/mol ke-3: 2987 kJ/mol (artikel)
Jari-jari atom	empiris: 128 pm
Jari-jari kovalen	139±5 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​kubus berpusat badan (bcc)
Kecepatan suara batang ringan	5940 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	4,9 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	93,9 W/(m·K)
Resistivitas listrik	125 n Ω·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	antiferomagnetik (agak: SDW)[2]
Suseptibilitas magnetik molar	+280,0×10−6 cm3/mol (273 K)[3]
Modulus Young	279 GPa
Modulus Shear	115 GPa
Modulus curah	160 GPa
Rasio Poisson	0,21
Skala Mohs	8,5
Skala Vickers	1060 MPa
Skala Brinell	687–6500 MPa
Nomor CAS	7440-47-3
Sejarah
Penemuan dan isolasi pertama	Louis N. Vauquelin (1794, 1797)
Isotop kromium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 50Cr 4,345% stabil 51Cr sintetis 27,7025 hri ε 51V γ – 52Cr 83,789% stabil 53Cr 9,501% stabil 54Cr 2,365% stabil
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Kromium adalah unsur kimia dengan lambang Cr dan nomor atom 24. Ia adalah unsur pertama dalam golongan 6. Ia adalah logam berwarna abu-abu seperti baja, berkilau, keras dan rapuh^[4] yang memerlukan pemolesan tinggi, tahan pengusaman, dan memiliki titik lebur tinggi. Nama unsur ini diturunkan dari bahasa Yunani χρῶμα, chrōma, yang berarti warna,^[5] karena banyak senyawa kromium sangat berwarna.

Paduan ferokromium diproduksi secara komersial dari kromit dengan cara silikotermal atau reaksi aluminotermal dan logam kromium melalui proses pemanggangan dan pelindian yang diikuti dengan reduksi menggunakan karbon dan kemudian aluminium. Logam kromium bernilai tinggi karena ketahanannya yang tinggi terhadap korosi dan kekerasannya. Pengembangan utamanya adalah pengungkapan bahwa baja dapat dibuat sangat tahan korosi dan pengusaman dengan penambahan kromium logam untuk membentuk baja nirkarat. Baja nirkarat dan pelapisan krom (elektroplating dengan kromium) secara gabungan adalah 85% dari penggunaan komersial.

Ion kromium trivalen (Cr(III)) dalam jumlah renik adalah nutrisi esensial pada manusia untuk metabolisme insulin, gula dan lipida, meskipun persoalan ini masih diperdebatkan.^[6]

Sementara logam kromium dan ion Cr(III) dianggap tidak beracun, kromium heksavalen (Cr(VI)) bersifat toksik dan karsinogenik. Situs produksi kromium yang sudah tidak terpakai sering memerlukan pembersihan lingkungan.

1. ^ (Indonesia) "Kromium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ Fawcett, Eric (1988). "Spin-density-wave antiferromagnetism in chromium". Reviews of Modern Physics. 60: 209. Bibcode:1988RvMP...60..209F. doi:10.1103/RevModPhys.60.209. 
3. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
4. ^ Brandes, E. A.; Greenaway, H. T.; Stone, H. E. N. (1956). "Ductility in Chromium". Nature. 178 (587): 587. Bibcode:1956Natur.178..587B. doi:10.1038/178587a0. 
5. ^ χρῶμα, Henry George Liddell, Robert Scott, A Greek-English Lexicon, on Perseus
6. ^ "Chromium". Office of Dietary Supplements, US National Institutes of Health. 2016. Diakses tanggal 26 June 2016.