Seng

30Zn Seng
Fragmen kristal dan kubus seng 1 cm3
Garis spektrum seng
Sifat umum
Pengucapan	/séng/[1] /sèng/
Penampilan	abu-abu perak
Seng dalam tabel periodik
30Zn Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson – ↑ Zn ↓ Cd tembaga ← seng → galium Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	30
Golongan	golongan 12
Periode	periode 4
Blok	blok-d
Kategori unsur	logam transisi
Berat atom standar (Ar)	65,38±0,02 65,38±0,02 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Ar] 3d10 4s2
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	692,68 K ​(419,53 °C, ​787,15 °F)
Titik didih	1180 K ​(907 °C, ​1665 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	7,14 g/cm3
saat cair, pada t.l.	6,57 g/cm3
Kalor peleburan	7,32 kJ/mol
Kalor penguapan	115 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	25,470 J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 610 670 750 852 990 1179
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−2, 0, +1, +2 (oksida amfoter)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 1,65
Energi ionisasi	ke-1: 906,4 kJ/mol ke-2: 1733,3 kJ/mol ke-3: 3833 kJ/mol (artikel)
Jari-jari atom	empiris: 134 pm
Jari-jari kovalen	122±4 pm
Jari-jari van der Waals	139 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​susunan padat heksagon (hcp)
Kecepatan suara batang ringan	3850 m/s (pada s.k.) (di-roll)
Ekspansi kalor	30,2 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	116 W/(m·K)
Resistivitas listrik	59,0 nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	diamagnetik
Suseptibilitas magnetik molar	−11,4×10−6 cm3/mol (298 K)[2]
Modulus Young	108 GPa
Modulus Shear	43 GPa
Modulus curah	70 GPa
Rasio Poisson	0,25
Skala Mohs	2,5
Skala Brinell	327–412 MPa
Nomor CAS	7440-66-6
Sejarah
Penemuan	ahli metalurgi India (sebelum 1000 SM)
Isolasi pertama	Andreas S. Marggraf (1746)
Diketahui sebagai logam unik oleh	R. Samuccaya (1300)
Isotop seng yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 64Zn 49,2% stabil 65Zn sintetis 244 hri ε 65Cu γ – 66Zn 27,7% stabil 67Zn 4,0% stabil 68Zn 18,5% stabil 69Zn sintetis 56 mnt β− 69Ga 69mZn sintetis 13,8 jam β− 69Ga 70Zn 0,6% stabil 71Zn sintetis 2,4 mnt β− 71Ga 71mZn sintetis 4 hri β− 71Ga 72Zn sintetis 46,5 jam β− 72Ga
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Seng atau timah sari^[3] (bahasa Belanda: zink, bahasa Inggris: zinc, bahasa Latin: zincum) adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Zn dan nomor atom 30. Seng adalah logam yang sedikit rapuh pada suhu kamar dan memiliki penampilan keabu-abuan keperakan ketika oksidasi dihilangkan. Ia merupakan unsur pertama dalam golongan 12 (IIB) dari tabel periodik. Dalam beberapa hal, seng secara kimiawi mirip dengan magnesium: kedua unsur ini hanya menunjukkan satu bilangan oksidasi normal (+2), dan ion Zn²⁺ dan Mg²⁺ memiliki ukuran yang sama.^{[catatan 1]} Seng merupakan unsur paling melimpah ke-24 di kerak Bumi dan memiliki lima isotop stabil. Bijih seng yang paling umum adalah sfalerit (seng campuran), sebuah mineral seng sulfida. Lode terbesar yang bisa diterapkan berada di Australia, Asia, dan Amerika Serikat. Seng dimurnikan melalui pengapungan buih bijih, pemanggangan, dan ekstraksi akhir menggunakan listrik (pengekstraksian listrik).

Kuningan, sebuah paduan tembaga dan seng dalam berbagai proporsi, digunakan sejak milenium ketiga SM di wilayah Aegean dan wilayah yang saat ini meliputi Irak, Uni Emirat Arab, Kalmykia, Turkmenistan dan Georgia. Pada milenium kedua SM, ia digunakan di wilayah yang saat ini termasuk India Barat, Uzbekistan, Iran, Suriah, Irak, dan Israel.^[4][5][6] Logam seng tidak diproduksi dalam skala besar sampai abad ke-12 di India, meskipun diketahui oleh orang Romawi dan Yunani kuno.^[7] Tambang Rajasthan telah memberikan bukti pasti produksi seng sejak abad ke-6 SM.^[8] Sampai saat ini, bukti tertua seng murni berasal dari Zawar, di Rajasthan, pada awal abad ke-9 M ketika proses penyulingan digunakan untuk membuat seng murni.^[9] Para alkemis membakar seng di udara untuk membentuk apa yang mereka sebut "wol filsuf" atau "salju putih".

Unsur ini mungkin dinamai oleh alkemis Paracelsus dari kata bahasa Jerman Zinke (cabang, gigi). Kimiawan Jerman Andreas Sigismund Marggraf dikreditkan dengan menemukan seng logam murni pada tahun 1746. Karya Luigi Galvani dan Alessandro Volta menemukan sifat elektrokimia seng pada tahun 1800. Pelapisan seng tahan korosi dari besi (galvanisasi celup panas) merupakan aplikasi utama untuk seng. Aplikasi lainnya ialah dalam baterai listrik, coran nonstruktural kecil, dan paduan seperti kuningan. Berbagai senyawa seng yang umum digunakan, seperti seng karbonat dan seng glukonat (sebagai suplemen makanan), seng klorida (dalam deodoran), seng pirition (sampo anti ketombe), seng sulfida (dalam cat luminesen), dan dimetilseng atau dietilseng dalam laboratorium organik.

Seng merupakan sebuah mineral penting, yang diperlukan untuk perkembangan pranatal dan pascanatal.^[10] Kekurangan seng mempengaruhi sekitar dua miliar orang di negara berkembang dan berhubungan dengan banyak penyakit.^[11] Pada anak-anak, defisiensi menyebabkan retardasi pertumbuhan, keterlambatan pematangan seksual, kerentanan infeksi, dan diare.^[10] Enzim dengan atom seng di pusat reaktif tersebar luas dalam biokimia, seperti alkohol dehidrogenase pada manusia.^[12] Konsumsi seng berlebih dapat menyebabkan ataksia, letargi, dan kekurangan tembaga.

1. ^ (Indonesia) "Seng". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
3. ^ (Indonesia) Arti kata timah sari dalam situs web Kamus Besar Bahasa Indonesia oleh Badan Pengembangan dan Pembinaan Bahasa, Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan Republik Indonesia.
4. ^ Thornton, C. P. (2007). Of brass and bronze in prehistoric Southwest Asia (PDF). Papers and Lectures Online. Archetype Publications. ISBN 978-1-904982-19-7. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 24 September 2015.  Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
5. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama Greenwood1997p1201
6. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama jas5
7. ^ "Zinc - Royal Society Of Chemistry". Diarsipkan dari versi asli tanggal 11 Juli 2017.  Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
8. ^ "India Was the First to Smelt Zinc by Distillation Process". Infinityfoundation.com. Diarsipkan dari versi asli tanggal 16 Mei 2016. Diakses tanggal 26 Agustus 2022.  Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
9. ^ Kharakwal, J. S.; Gurjar, L. K. (1 Desember 2006). "Zinc and Brass in Archaeological Perspective". Ancient Asia. 1: 139–159. doi:10.5334/aa.06112 .  Parameter |name-list-style= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
10. ^ ^{a b} Hambidge, K. M.; Krebs, N. F. (2007). "Zinc deficiency: a special challenge". J. Nutr. 137 (4): 1101–5. doi:10.1093/jn/137.4.1101 . PMID 17374687.  Parameter |name-list-style= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
11. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama Prasad2003
12. ^ Maret, Wolfgang (2013). "Chapter 14 Zinc and the Zinc Proteome". Dalam Banci, Lucia. Metallomics and the Cell. Metal Ions in Life Sciences. 12. Springer. hlm. 479–501. doi:10.1007/978-94-007-5561-1_14. ISBN 978-94-007-5561-1. PMID 23595681. 

Kesalahan pengutipan: Ditemukan tag <ref> untuk kelompok bernama "catatan", tapi tidak ditemukan tag <references group="catatan"/> yang berkaitan