Talium

81Tl Talium
Talium murni di dalam ampul dengan gas argon
Garis spektrum talium
Sifat umum
Pengucapan	/talium/[1]
Penampilan	putih keperakan
Talium dalam tabel periodik
81Tl Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson In ↑ Tl ↓ Nh raksa ← talium → timbal Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	81
Golongan	golongan 13
Periode	periode 6
Blok	blok-p
Kategori unsur	logam miskin
Berat atom standar (Ar)	[204,382, 204,385] 204,38±0,01 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 32, 18, 3
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	577 K ​(304 °C, ​579 °F)
Titik didih	1746 K ​(1473 °C, ​2683 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	11,85 g/cm3
saat cair, pada t.l.	11,22 g/cm3
Kalor peleburan	4,14 kJ/mol
Kalor penguapan	165 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	26,32 J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 882 977 1097 1252 1461 1758
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−5,[2] −2, −1, +1, +2, +3 (oksida agak basa)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 1,62
Energi ionisasi	ke-1: 589,4 kJ/mol ke-2: 1971 kJ/mol ke-3: 2878 kJ/mol
Jari-jari atom	empiris: 170 pm
Jari-jari kovalen	145±7 pm
Jari-jari van der Waals	196 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​susunan padat heksagon (hcp)
Kecepatan suara batang ringan	818 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	29,9 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	46,1 W/(m·K)
Resistivitas listrik	0,18 µΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	diamagnetik[3]
Suseptibilitas magnetik molar	−50,9×10−6 cm3/mol (298 K)[4]
Modulus Young	8 GPa
Modulus Shear	2,8 GPa
Modulus curah	43 GPa
Rasio Poisson	0,45
Skala Mohs	1,2
Skala Brinell	26,5–44,7 MPa
Nomor CAS	7440-28-0
Sejarah
Penamaan	dari Yunani thallos, tunas hijau atau ranting
Penemuan	W. Crookes (1861)
Isolasi pertama	C. Lamy (1862)
Isotop talium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 203Tl 29,5% stabil 204Tl sintetis 3,78 thn β− 204Pb ε 204Hg 205Tl 70,5% stabil
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Talium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Tl dan nomor atom 81. Ia merupakan sebuah logam miskin berwarna abu-abu yang tidak ditemukan bebas di alam. Ketika diisolasi, talium menyerupai timah, tetapi berubah warna saat terkena udara. Kimiawan William Crookes dan Claude-Auguste Lamy menemukan talium secara independen pada tahun 1861, dalam residu produksi asam sulfat. Keduanya menggunakan metode spektroskopi nyala, di mana talium menghasilkan garis spektrum hijau yang mencolok. Talium, dari bahasa Yunani θαλλός, thallós, yang berarti "tunas hijau" atau "ranting", dinamai oleh Crookes. Ia diisolasi oleh Lamy dan Crookes pada tahun 1862; Lamy melalui elektrolisis, dan Crookes melalui pengendapan dan pencairan bubuk resultan. Crookes memamerkannya sebagai bubuk yang diendapkan oleh seng pada pameran internasional, yang dibuka pada 1 Mei tahun tersebut.^[5]

Talium cenderung membentuk bilangan oksidasi +3 dan +1. Keadaan +3 menyerupai unsur-unsur lain dalam golongan 13 (boron, aluminium, galium, indium). Namun, keadaan +1, yang jauh lebih menonjol pada talium daripada unsur-unsur di atasnya, mengingatkan pada sifat kimia logam alkali, dan ion talium(I) ditemukan secara geologis sebagian besar dalam bijih berbahan dasar kalium, dan (bila tertelan) ditangani dalam banyak hal seperti ion kalium (K⁺) oleh pompa ion dalam sel hidup.

Secara komersial, talium tidak diproduksi dari bijih kalium, tetapi sebagai produk sampingan dari pemurnian bijih logam berat sulfida. Sekitar 65% dari produksi talium digunakan dalam industri elektronik, dan sisanya digunakan dalam industri farmasi serta dalam pembuatan kaca.^[6] Ia juga digunakan dalam detektor inframerah. Radioisotop talium-201 (sebagai klorida larut TlCl) digunakan dalam jumlah kecil sebagai agen dalam pemindaian kedokteran nuklir, selama satu jenis uji stres jantung nuklir.

Garam talium larut (banyak di antaranya hampir tidak berasa) sangatlah beracun, dan secara historis digunakan dalam racun tikus dan insektisida. Karena toksisitas nonselektifnya, penggunaan senyawa ini telah dibatasi atau dilarang di banyak negara. Keracunan talium biasanya menyebabkan kerontokan rambut. Karena popularitas historisnya sebagai senjata pembunuh, talium telah mendapatkan ketenaran sebagai "racun si peracun" dan "bubuk warisan" (bersama dengan arsen).^[7]

1. ^ (Indonesia) "Talium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ Dong, Z.-C.; Corbett, J. D. (1996). "Na₂₃K₉Tl_15.3: An Unusual Zintl Compound Containing Apparent Tl₅⁷⁻, Tl₄⁸⁻, Tl₃⁷⁻, and Tl⁵⁻ Anions". Inorganic Chemistry. 35 (11): 3107–12. doi:10.1021/ic960014z. 
3. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
5. ^ The Mining and Smelting Magazine Diarsipkan 24 Februari 2021 di Wayback Machine.. Ed. Henry Curwen Salmon. Vol. iv, Jul–Des 1963, hlm. 87.
6. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama sl2001
7. ^ Hasan, Heather (2009). The Boron Elements: Boron, Aluminum, Gallium, Indium, Thallium. Rosen Publishing Group. hlm. 14. ISBN 978-1-4358-5333-1.